प्रकृति में सोडियम (पृथ्वी की पपड़ी में 2.6%)

सोडियम एक धातु है या अधातु? दूसरा विकल्प मानना भूल है। सोडियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है जो आवर्त सारणी में परमाणु संख्या 11 पर दिखाई देती है।

इसके अलावा, यह (या यों कहें कि इसके यौगिक) प्राचीन काल से ज्ञात हैं! यहां तक कि बाइबल में भी सफाई उत्पादों में एक घटक के रूप में सोडियम का उल्लेख किया गया है। हालाँकि, यह ऐतिहासिक संदर्भ, यद्यपि दिलचस्प है। अब यह इस तत्व की विशेषताओं और इसकी अन्य विशेषताओं के बारे में बात करने लायक है।

भौतिक गुण

तो, इस प्रश्न का उत्तर "क्या सोडियम एक धातु है या एक अधातु?" बहुत स्पष्ट। इस पदार्थ को देखकर भी आप सब कुछ समझ सकते हैं। यह स्पष्ट है कि, वैसे, हालांकि इसका रंग चांदी-सफेद है, पतली परतों में बैंगनी रंग है।

यह एक अत्यंत प्लास्टिक पदार्थ है. नरम धातुएँ वे होती हैं जिन्हें बिना अधिक प्रयास के बनाया जा सकता है और इनमें लचीलापन और घुलनशीलता की विशेषता भी होती है। परंतु सोडियम के संबंध में इस शब्द का प्रयोग शाब्दिक अर्थ में किया जा सकता है। इसे बिना प्रयास के चाकू से काटा जा सकता है। वैसे, ताजा कट बहुत चमकीला होता है। अन्य संपत्तियों में शामिल हैं:

घनत्व। पर सामान्य स्थितियाँ- 0.971 ग्राम/सेमी³।
गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 97.81°C और 882.95°C हैं।
मोलर ताप क्षमता - 28.23 J/(K.mol)।
संलयन और वाष्पीकरण की विशिष्ट ऊष्मा क्रमशः 2.64 kJ/mol और 97.9 kJ/mol है।
मोलर आयतन - 23.7 सेमी³/मोल।

यह ध्यान देने योग्य है कि दबाव में सोडियम (Na) लाल और पारदर्शी हो जाता है। इस अवस्था में यह धातु माणिक के समान होती है।

यदि आप इसे कमरे के तापमान पर रखते हैं, तो यह घन समरूपता में क्रिस्टल बनाता है। हालाँकि, इसे -268 डिग्री सेल्सियस तक कम करके, आप देख सकते हैं कि धातु हेक्सागोनल चरण में कैसे बदल जाती है। यह समझने के लिए कि हम किस बारे में बात कर रहे हैं, बस ग्रेफाइट को याद रखें। यह षटकोणीय क्रिस्टल का एक प्रमुख उदाहरण है।

ऑक्सीकरण एवं दहन

अब हम सोडियम (Na) के रासायनिक गुणों पर आगे बढ़ सकते हैं। यह क्षार धातु हवा के संपर्क में आने पर आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। परिणामस्वरूप, सोडियम ऑक्साइड (Na 2 O) बनता है। यह रंगहीन घन क्रिस्टल जैसा दिखता है। यह एक नमक बनाने वाला द्विआधारी अकार्बनिक पदार्थ है जिसका उपयोग संश्लेषण प्रक्रिया में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अन्य यौगिक बनाने के लिए किया जाता है।

इसलिए, धातु को ऑक्सीजन के संपर्क से बचाने के लिए इसे मिट्टी के तेल में संग्रहित किया जाता है।

लेकिन दहन के दौरान सोडियम पेरोक्साइड (Na 2 O 2) बनता है। वे सफेद-पीले क्रिस्टल की तरह दिखते हैं, जो गर्मी की रिहाई के साथ पानी के साथ जोरदार संपर्क की विशेषता रखते हैं। Na 2 O 2 का उपयोग रेशम, ऊन, कपड़े, पुआल, विस्कोस और लकड़ी के गूदे को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।

पानी के साथ प्रतिक्रिया

चांदी-सफ़ेद नरम धातु सोडियम भी H2O के साथ सफलतापूर्वक संपर्क करता है। पानी के साथ प्रतिक्रिया बहुत तीव्र होती है। इस तरल में रखा सोडियम का एक छोटा टुकड़ा सतह पर तैरता है और उत्पन्न गर्मी के कारण पिघलना शुरू कर देता है। नतीजतन, यह एक सफेद गेंद में बदल जाता है, जो पानी की सतह के साथ अलग-अलग दिशाओं में तेजी से चलता है।

यह बहुत ही शानदार प्रतिक्रिया हाइड्रोजन की रिहाई के साथ होती है। ऐसा प्रयोग करते समय सावधानी बरतनी चाहिए क्योंकि इससे आग लग सकती है। और सब कुछ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार होता है: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2।

अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

सोडियम एक धातु है, इसे प्रबल अपचायक भी कहा जा सकता है, जो यह है। हालाँकि, अन्य क्षारीय पदार्थों की तरह। इसलिए यह कार्बन, आयोडीन और उत्कृष्ट गैसों के अलावा कई अधातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है, जिसमें रेडियोधर्मी रेडॉन, क्रिप्टन, नियॉन, क्सीनन, आर्गन और हीलियम शामिल हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएँ इस तरह दिखती हैं: 2Na + Cl 2 → 2NaCl। या यहाँ एक और उदाहरण है: 2Na + H 2 → 250-450 °C 2NaH।

ध्यान देने योग्य बात यह है कि सोडियम लिथियम की तुलना में अधिक सक्रिय है। सिद्धांत रूप में, यह नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, लेकिन बहुत खराब तरीके से (चमकदार निर्वहन में)। इस अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप सोडियम नाइट्राइड नामक एक अस्थिर पदार्थ बनता है। ये गहरे भूरे रंग के क्रिस्टल होते हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। वे समीकरण के अनुसार बनते हैं: 6Na + N 2 → 2Na 3 N।

अम्ल के साथ अभिक्रिया

उन पर भी बात करते हुए सूचीबद्ध किया जाना चाहिए रासायनिक विशेषताएँसोडियम यह पदार्थ सामान्य धातु की तरह तनु अम्ल के साथ क्रिया करता है। यह इस तरह दिखता है: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2।

सोडियम सांद्रित पदार्थों के साथ अलग-अलग तरह से संपर्क करता है जो ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं की विशेषता रखते हैं; ऐसी प्रतिक्रियाएं कटौती उत्पादों की रिहाई के साथ होती हैं। यहां सूत्र का एक उदाहरण दिया गया है: 8Na + 10NHO 3 → 8NaNO 3 + 3H 2 O.

यह भी ध्यान देने योग्य है कि क्षार धातु सोडियम तरल अमोनिया (एनएच 3) में आसानी से घुल जाता है, जिसका 10% घोल अमोनिया के रूप में सभी जानते हैं। समीकरण इस तरह दिखता है: Na + 4NH3 → - 40°C Na 4. इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक नीला घोल बनता है।

धातु गैसीय अमोनिया के साथ भी क्रिया करती है, लेकिन गर्म होने पर। यह प्रतिक्रिया इस तरह दिखती है: 2Na + 2NH3 → 35 0°C 2NaNH 2 + H 2।

अन्य कनेक्शन

सोडियम के मुख्य गुणों को सूचीबद्ध करते समय, यह भी ध्यान देने योग्य है कि यह पारा के साथ बातचीत कर सकता है, एक अनूठा तत्व जो सामान्य परिस्थितियों में धातु होते हुए भी एक सफेद-चांदी भारी तरल होता है।

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मिश्र धातु बनती है। इसका सटीक नाम सोडियम अमलगम है। इस पदार्थ का उपयोग कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है, जो अपने गुणों में नरम होता है। शुद्ध धातु. यदि आप इसे पोटेशियम के साथ गर्म करते हैं, तो आपको एक तरल मिश्र धातु प्राप्त होती है।

यह धातु तथाकथित क्राउन ईथर - मैक्रोहेटेरोसायक्लिक यौगिकों में भी घुल सकती है, लेकिन केवल कार्बनिक सॉल्वैंट्स की उपस्थिति में। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक एल्केलाइड (एक नमक, एक मजबूत कम करने वाला एजेंट) या एक इलेक्ट्राइड (एक नीला विलायक) बनता है।

यह उल्लेख करना भी असंभव है कि एल्काइल हैलाइड, जो हैलोजन-कार्बन पदार्थ हैं, सोडियम की अधिकता से ऑर्गेनोसोडियम यौगिक देते हैं। हवा में ये आमतौर पर स्वतः ही प्रज्वलित हो जाते हैं। और पानी में वे फट जाते हैं.

आवेदन

सोडियम के गुण और विशेषताएं इसे उद्योग, धातु विज्ञान और प्रारंभिक रसायन विज्ञान में एक शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट के रूप में व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देती हैं। इसके अलावा, यह पदार्थ शामिल है:

कार्बनिक विलायकों को सुखाने में.
सल्फर-सोडियम बैटरियों के उत्पादन में।
ट्रक इंजनों के निकास वाल्वों में। एक तरल हीट सिंक की भूमिका निभाता है।
विद्युत तारों के निर्माण में जो उच्च धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए हैं।
सीज़ियम, रुबिडियम और पोटेशियम के साथ मिश्रधातु में। इन पदार्थों के साथ मिलकर, सोडियम एक अत्यधिक कुशल शीतलक बनाता है, जो, वैसे, तेज़ न्यूट्रॉन के साथ प्रयोग किया जाता है परमाणु रिएक्टर.
गैस डिस्चार्ज लैंप में.

और ये इसके अनुप्रयोग के कुछ क्षेत्र मात्र हैं। लेकिन दुनिया में सबसे आम पदार्थ सोडियम क्लोराइड है। यह लगभग हर घर में पाया जाता है, क्योंकि यह टेबल सॉल्ट है।

यह उल्लेख करना भी असंभव है कि पृथ्वी की पपड़ी में 2.6% सोडियम होता है। और सामान्य तौर पर, यह प्रकृति में सबसे आम तत्वों की रैंकिंग में 7वें स्थान पर और सबसे आम धातुओं की सूची में 5वें स्थान पर है। प्रकृति में सोडियम की उपस्थिति शुद्ध फ़ॉर्मअसंभव, क्योंकि यह रासायनिक रूप से सक्रिय है, लेकिन सल्फेट, कार्बोनेट, नाइट्रेट और क्लोराइड के रूप में इसमें निहित है भारी मात्रा.

जैविक भूमिका

तो, "क्या सोडियम एक धातु है या अधातु?" विषय पर सभी मूल बातें। यह कहा गया था। अंत में, इसके बारे में कुछ शब्द जैविक भूमिकाइस पदार्थ का.

सोडियम किसी भी जीवित जीव का अभिन्न अंग है। मानव कोई अपवाद नहीं है. यहाँ उनकी भूमिकाएँ हैं:

आसमाटिक दबाव बनाए रखता है।
कार्बन डाइऑक्साइड का परिवहन करता है।
जल संतुलन को सामान्य करता है।
कोशिका झिल्ली के माध्यम से ग्लूकोज, अमीनो एसिड, आयनों के परिवहन को बढ़ावा देता है।
पोटेशियम आयनों के साथ इसका आदान-प्रदान क्रिया क्षमता के निर्माण को प्रभावित करता है।
प्रोटीन चयापचय पर सकारात्मक प्रभाव डालता है।
जलयोजन प्रक्रिया में भाग लेता है।

सोडियम लगभग सभी उत्पादों में शामिल होता है। लेकिन इसका मुख्य स्रोत नमक और बेकिंग सोडा हैं। विटामिन डी इस पदार्थ के अवशोषण में सुधार करता है।

सोडियम की कमी नहीं होती है, लेकिन उपवास के दौरान अपर्याप्त मात्रा में सेवन से जुड़ी समस्याएं हो सकती हैं। यह वजन घटाने, उल्टी, मोनोसेकेराइड के खराब अवशोषण और गठन से भरा होता है जठरांत्र पथगैसों विशेष रूप से गंभीर मामलों में, नसों का दर्द और ऐंठन होती है। इसलिए, बेहतर होगा कि आप अपने शरीर को गंभीर भूखा न रखें।

सोडियम
परमाणु संख्या	11
उपस्थितिसाधारण पदार्थ	चाँदी-सफ़ेद मुलायम धातु
परमाणु के गुण
परमाणु भार (दाढ़ जन)	22.989768 ए. ई.एम. (/मोल)
परमाणु का आधा घेरा	190 अपराह्न
आयनीकरण ऊर्जा (पहला इलेक्ट्रॉन)	495.6(5.14) केजे/मोल (ईवी)
इलेक्ट्रोनिक विन्यास	3एस 1
रासायनिक गुण
सहसंयोजक त्रिज्या	154 अपराह्न
आयन त्रिज्या	97 (+1e) अपराह्न
वैद्युतीयऋणात्मकता (पॉलिंग के अनुसार)	0,93
इलेक्ट्रोड क्षमता	-2.71 वी
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ	1
एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण
घनत्व	0.971/सेमी³
मोलर ताप क्षमता	28.23 जे/(मोल)
ऊष्मीय चालकता	142.0 डब्ल्यू/(·)
पिघलने का तापमान	370,96
पिघलने की गर्मी	2.64 केजे/मोल
उबलने का तापमान	1156,1
वाष्पीकरण का ताप	97.9 केजे/मोल
मोलर आयतन	23.7 सेमी³/मोल
एक साधारण पदार्थ की क्रिस्टल जाली
जाली संरचना	घन शरीर केन्द्रित
जाली पैरामीटर	4,230
सी/ए अनुपात	—
डेबी तापमान	150 कि

ना	11
22,98977
3एस 1
सोडियम

सोडियम —तत्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि, परमाणु संख्या 11 के साथ। प्रतीक Na (lat.Natrium) द्वारा निरूपित। सरल पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) चांदी-सफेद रंग वाली एक नरम क्षार धातु है।

पानी में, सोडियम लगभग लिथियम के समान ही व्यवहार करता है: प्रतिक्रिया हाइड्रोजन की तीव्र रिहाई के साथ आगे बढ़ती है, और समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।

नाम का इतिहास और उत्पत्ति

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), मिस्र में सोडा झीलों के पानी में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है। प्राचीन मिस्रवासी प्राकृतिक सोडा का उपयोग लेप बनाने, कैनवास को ब्लीच करने, भोजन पकाने और पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए करते थे। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नील डेल्टा में, सोडा (इसमें पर्याप्त मात्रा में अशुद्धियाँ थीं) को नदी के पानी से अलग किया गया था। यह कोयले के मिश्रण के कारण भूरे या काले रंग के बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चला गया।

सोडियम पहली बार 1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा ठोस NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था।

"सोडियम" नाम अरबी से आया है natrunग्रीक में - नाइट्रॉन और मूल रूप से इसे प्राकृतिक सोडा कहा जाता है। इस तत्व को पहले सोडियम कहा जाता था।

रसीद

सोडियम का उत्पादन करने का पहला तरीका कमी प्रतिक्रिया थी सोडियम कार्बोनेटकोयला जब इन पदार्थों के करीबी मिश्रण को लोहे के कंटेनर में 1000°C तक गर्म किया जाता है:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

फिर सोडियम उत्पादन की एक और विधि सामने आई - पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस।

भौतिक गुण

धात्विक सोडियम को केरोसिन में संग्रहित किया जाता है

लौ का उपयोग करके सोडियम का गुणात्मक निर्धारण - "सोडियम डी-लाइन" के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का चमकीला पीला रंग, दोगुना 588.9950 और 589.5924 एनएम।

रासायनिक गुण

एक क्षार धातु जो हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन से बचाव के लिए धात्विक सोडियम को एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है मिट्टी का तेल. सोडियम की तुलना में कम सक्रिय है लिथियम, इसलिए साथ में नाइट्रोजनगर्म होने पर ही प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

जब ऑक्सीजन की अधिकता हो जाती है तो सोडियम पेरोक्साइड बनता है

2Na + O 2 = Na 2 O 2

आवेदन

सोडियम धातु का उपयोग व्यापक रूप से प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है, जिसमें धातु विज्ञान भी शामिल है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के उत्पादन में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक एग्जॉस्ट वाल्व में हीट सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, सोडियम धातु का उपयोग बहुत उच्च धाराओं को ले जाने के उद्देश्य से विद्युत तारों के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।

पोटेशियम के साथ एक मिश्र धातु में, साथ ही साथ रुबिडियम और सीज़ियमअत्यधिक कुशल शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, मिश्र धातु की संरचना सोडियम 12% है, पोटैशियम 47 %, सीज़ियम 41% के पास रिकॉर्ड है हल्का तापमानपिघलने बिंदु -78 डिग्री सेल्सियस और इसे आयन रॉकेट इंजनों के लिए कार्यशील तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया था।

सोडियम का उपयोग उच्च और उच्च गैस डिस्चार्ज लैंप में भी किया जाता है। कम दबाव(एनएलवीडी और एनएलएनडी)। डीएनएटी (आर्क सोडियम ट्यूबलर) प्रकार के एनएलवीडी लैंप स्ट्रीट लाइटिंग में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। वे चमकीली पीली रोशनी छोड़ते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, एचपीएस प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएज़ (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएटीबीआर (आर्क सोडियम ट्यूबलर विदाउट मर्करी) लैंप भी हैं।

सोडियम धातु का उपयोग किया जाता है गुणात्मक विश्लेषणकार्बनिक पदार्थ। सोडियम और परीक्षण पदार्थ की मिश्रधातु निष्प्रभावी हो जाती है इथेनॉल,आसुत जल के कुछ मिलीलीटर जोड़ें और 3 भागों में विभाजित करें, जे. लैसेन का परीक्षण (1843), जिसका उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन का निर्धारण करना है (बीलस्टीन परीक्षण)

- सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और परिरक्षक है।
- सोडियम एजाइड (Na 3 N) का उपयोग धातु विज्ञान में और लेड एजाइड के उत्पादन में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
-सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग सोने को निक्षालित करने की हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि में किया जाता है चट्टानों, साथ ही स्टील के नाइट्रोकार्बराइजेशन और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग) में भी।
— सोडियम क्लोरेट (NaClO3) का उपयोग रेलवे पटरियों पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए किया जाता है।

जैविक भूमिका

शरीर में, सोडियम अधिकतर कोशिकाओं के बाहर (साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक) पाया जाता है। यह अंतर सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा जाता है, जो कोशिका के अंदर फंसे सोडियम को बाहर निकालता है।

के साथ साथपोटैशियमसोडियम निम्नलिखित कार्य करता है:
झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन की घटना के लिए स्थितियां बनाना।
रक्त आसमाटिक एकाग्रता को बनाए रखना।
अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
जल संतुलन का सामान्यीकरण।
झिल्ली परिवहन सुनिश्चित करना।
कई एंजाइमों का सक्रियण.

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालाँकि शरीर को इसकी अधिकांश मात्रा टेबल नमक से मिलती है। अवशोषण मुख्यतः पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम के अवशोषण में सुधार करता है, हालांकि, अत्यधिक नमकीन खाद्य पदार्थ और प्रोटीन से भरपूर खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन से ली गई सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को दर्शाती है। सोडियम युक्त खाद्य पदार्थों में त्वरित उत्सर्जन की विशेषता होती है।

आहार लेने वालों में सोडियम की कमी संतुलित भोजनमनुष्यों में नहीं होता है, तथापि, शाकाहारी भोजन से कुछ समस्याएँ उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक उपयोग, दस्त, अत्यधिक पसीना या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है। सोडियम की कमी के लक्षणों में वजन घटना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस और खराब अवशोषण शामिल हैं अमीनो एसिड और मोनोसैकेराइड. लंबे समय तक इसकी कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों में दर्द होता है।

अतिरिक्त सोडियम के कारण पैरों और चेहरे पर सूजन हो जाती है, साथ ही मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित की जा सकने वाली नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है, बड़ी मात्रापहले से ही जीवन के लिए खतरा.

सोडियम यौगिक

सोडियम, नैट्रियम, Na (11)
सोडियम नाम - सोडियम, नैट्रियम से आया है प्राचीन शब्द, मिस्र में, प्राचीन यूनानियों (विक्सपोव) और रोमनों के बीच आम है। यह प्लिनी (नाइट्रॉन) और अन्य प्राचीन लेखकों में पाया जाता है और हिब्रू नेटर से मेल खाता है। में प्राचीन मिस्रनैट्रॉन, या नाइट्रोन, को आम तौर पर न केवल प्राकृतिक सोडा झीलों से, बल्कि पौधों की राख से भी प्राप्त क्षार कहा जाता था। इसका उपयोग धोने, ग्लेज़ बनाने और लाशों को ममीकृत करने के लिए किया जाता था। मध्य युग में, नाइट्रोन (नाइट्रोन, नैट्रॉन, नैट्रॉन), साथ ही बोरॉन (बौराच) नाम, सॉल्टपीटर (नाइट्रम) पर भी लागू होता था। अरब कीमियागर क्षार को क्षार कहते हैं। यूरोप में बारूद की खोज के साथ, 17वीं शताब्दी में साल्टपीटर (साल पेट्रे) को क्षार से सख्ती से अलग किया जाने लगा। पहले से ही गैर-वाष्पशील, या स्थिर क्षार, और अस्थिर क्षार (क्षार अस्थिर) के बीच अंतर किया गया है। इसी समय, वनस्पति (क्षार फिक्सम वनस्पति - पोटाश) और खनिज क्षार (क्षार फिक्सम खनिज - सोडा) के बीच अंतर स्थापित किया गया था।

18वीं सदी के अंत में. क्लैप्रोथ ने खनिज क्षार के लिए नैट्रॉन, या सोडा, और वनस्पति क्षार के लिए, काली नाम पेश किया। लावोइसियर ने क्षार को "सरल निकायों की तालिका" में नहीं रखा, एक नोट में संकेत दिया कि ये संभवतः जटिल पदार्थ थे जो एक बार थे किसी दिन वे विघटित हो जायेंगे। दरअसल, 1807 में डेवी ने थोड़े नम ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त धातुएँ प्राप्त कीं - पोटेशियम और सोडियम, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा जाता है। में अगले वर्षप्रसिद्ध एनल्स ऑफ फिजिक्स के प्रकाशक गिल्बर्ट ने नई धातुओं को पोटेशियम और सोडियम (नैट्रोनियम) कहने का प्रस्ताव रखा; बर्ज़ेलियस ने बाद वाले नाम को छोटा करके "सोडियम" (नैट्रियम) कर दिया। में प्रारंभिक XIXवी रूस में सोडियम को सोडा कहा जाता था (डिविगुब्स्की, 182आई; सोलोविओव, 1824); स्ट्राखोव ने सोड नाम प्रस्तावित किया (1825)। सोडियम लवण को उदाहरण के लिए, सोडा सल्फेट, हाइड्रोक्लोरिक सोडा और साथ ही एसिटिक सोडा कहा जाता था (डिविगुबस्की, 1828)। हेस ने बर्ज़ेलियस के उदाहरण का अनुसरण करते हुए सोडियम नाम पेश किया।

लेख की सामग्री

सोडियम- (नैट्रियम) Na, आवर्त सारणी के समूह 1 (Ia) का एक रासायनिक तत्व, क्षारीय तत्वों से संबंधित है। परमाणु क्रमांक 11, सापेक्ष परमाणु भार 22.98977. प्रकृति में एक स्थिर आइसोटोप 23Na है। इस तत्व के छह रेडियोधर्मी समस्थानिक ज्ञात हैं, जिनमें से दो विज्ञान और चिकित्सा के लिए रुचिकर हैं। 2.58 वर्ष के आधे जीवन के साथ सोडियम-22 का उपयोग पॉज़िट्रॉन के स्रोत के रूप में किया जाता है। सोडियम-24 (इसका आधा जीवन लगभग 15 घंटे है) का उपयोग ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के निदान और उपचार के लिए दवा में किया जाता है।

ऑक्सीकरण अवस्था +1.

सोडियम यौगिक प्राचीन काल से ज्ञात हैं। सोडियम क्लोराइड - आवश्यक भागमानव भोजन. ऐसा माना जाता है कि लोगों ने इसका उपयोग नवपाषाण काल में शुरू किया था, अर्थात। लगभग 5-7 हजार वर्ष पूर्व।

में पुराना वसीयतनामाएक निश्चित पदार्थ "नेतेर" का उल्लेख किया गया है। इस पदार्थ का उपयोग डिटर्जेंट के रूप में किया जाता था। सबसे अधिक संभावना है, नेटर सोडा है, एक सोडियम कार्बोनेट जो कैल्शियमयुक्त तटों वाली मिस्र की नमकीन झीलों में बनता है। ग्रीक लेखकों अरस्तू और डायोस्कोराइड्स ने बाद में उसी पदार्थ के बारे में लिखा, लेकिन "नाइट्रोन" नाम से, और प्राचीन रोमन इतिहासकार प्लिनी द एल्डर ने उसी पदार्थ का उल्लेख करते हुए इसे "नाइट्रम" कहा।

18वीं सदी में रसायनशास्त्री पहले से ही विभिन्न सोडियम यौगिकों के बारे में जानते थे। सोडियम लवण का व्यापक रूप से चिकित्सा में, चमड़े को रंगने में और कपड़ों की रंगाई में उपयोग किया जाता था।

धात्विक सोडियम सबसे पहले अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हम्फ्री डेवी द्वारा पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड (तांबे और जस्ता प्लेटों के 250 जोड़े के वोल्टाइक कॉलम का उपयोग करके) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। इस तत्व के लिए डेवी द्वारा चुना गया नाम "सोडियम" इसकी उत्पत्ति सोडा Na 2 CO 3 से दर्शाता है। तत्व के लैटिन और रूसी नाम अरबी "नैट्रन" (प्राकृतिक सोडा) से लिए गए हैं।

प्रकृति में सोडियम का वितरण और इसका औद्योगिक निष्कर्षण।

सोडियम सातवां सबसे प्रचुर तत्व और पांचवां सबसे प्रचुर धातु (एल्यूमीनियम, लोहा, कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाद) है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 2.27% है। अधिकांश सोडियम विभिन्न एलुमिनोसिलिकेट्स में पाया जाता है।

सभी महाद्वीपों पर अपेक्षाकृत शुद्ध रूप में सोडियम लवण के विशाल भंडार मौजूद हैं। वे प्राचीन समुद्रों के वाष्पीकरण का परिणाम हैं। यह प्रक्रिया साल्ट लेक (यूटा), मृत सागर और अन्य स्थानों पर अभी भी जारी है। सोडियम NaCl क्लोराइड (हैलाइट, सेंधा नमक) के रूप में पाया जाता है, साथ ही कार्बोनेट Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O (ट्रोना), नाइट्रेट NaNO 3 (सॉल्टपीटर), सल्फेट Na 2 SO 4 10H 2 O (मिराबिलिट) के रूप में पाया जाता है। ) , टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O (बोरेक्स) और Na 2 B 4 O 7 4H 2 O (कर्नाइट) और अन्य लवण।

प्राकृतिक नमकीन पानी और समुद्र के पानी (लगभग 30 किलो मीटर-3) में सोडियम क्लोराइड के अटूट भंडार हैं। यह अनुमान लगाया गया है कि विश्व महासागर में सोडियम क्लोराइड सामग्री के बराबर मात्रा में सेंधा नमक 19 मिलियन क्यूबिक मीटर की मात्रा में होगा। किमी (समुद्र तल से ऊपर उत्तरी अमेरिकी महाद्वीप के कुल आयतन से 50% अधिक)। 1 वर्ग के आधार क्षेत्र के साथ इस आयतन का एक प्रिज्म। किमी चंद्रमा तक 47 बार पहुंच सकता है।

अब समुद्री जल से सोडियम क्लोराइड का कुल उत्पादन 6-7 मिलियन टन प्रति वर्ष तक पहुँच गया है, जो कुल विश्व उत्पादन का लगभग एक तिहाई है।

जीवित पदार्थ में औसतन 0.02% सोडियम होता है; पौधों की तुलना में जानवरों में इसकी मात्रा अधिक होती है।

एक साधारण पदार्थ के लक्षण और सोडियम धातु का औद्योगिक उत्पादन।

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, बैंगनी रंग के साथ पतली परतों में, प्लास्टिक, यहां तक कि नरम (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है), सोडियम का ताजा कट चमकदार होता है। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता का मान काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 ग्राम/सेमी 3 (19.7 डिग्री सेल्सियस पर) है, गलनांक 97.86 डिग्री सेल्सियस है, क्वथनांक 883.15 डिग्री सेल्सियस है।

12% सोडियम, 47% पोटेशियम और 41% सीज़ियम युक्त टर्नरी मिश्र धातु में धातु प्रणालियों के लिए सबसे कम पिघलने बिंदु होता है, जो -78 डिग्री सेल्सियस के बराबर होता है।

सोडियम और उसके यौगिक ज्वाला को चमकीला पीला रंग देते हैं। सोडियम स्पेक्ट्रम में दोहरी रेखा संक्रमण 3 से मेल खाती है एस 1–3पीतत्व के परमाणुओं में 1.

सोडियम की रासायनिक सक्रियता अधिक होती है। हवा में, यह जल्दी से पेरोक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट के मिश्रण की एक फिल्म से ढक जाता है। सोडियम ऑक्सीजन, फ्लोरीन और क्लोरीन में जलता है। जब किसी धातु को हवा में जलाया जाता है, तो Na 2 O 2 पेरोक्साइड बनता है (Na 2 O ऑक्साइड के मिश्रण के साथ)।

मोर्टार में पीसने पर सोडियम सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है, सल्फ्यूरिक एसिडसल्फर या यहां तक कि सल्फाइड को कम कर देता है। ठोस कार्बन डाइऑक्साइड ("सूखी बर्फ") सोडियम के संपर्क में आने पर फट जाती है (कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक यंत्र का उपयोग सोडियम की आग को बुझाने के लिए नहीं किया जा सकता है!)। नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया केवल में होती है वैद्युतिक निस्सरण. सोडियम केवल अक्रिय गैसों के साथ क्रिया नहीं करता है।

सोडियम पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली गर्मी धातु को पिघलाने के लिए पर्याप्त होती है। इसलिए, यदि छोटा टुकड़ासोडियम को पानी में फेंकें, यह प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के कारण पिघल जाता है और धातु की एक बूंद, जो पानी से हल्की होती है, पानी की सतह के साथ "चलती" है, जो जारी हाइड्रोजन के प्रतिक्रियाशील बल द्वारा संचालित होती है। सोडियम पानी की तुलना में अल्कोहल के साथ अधिक शांति से प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2

सोडियम असामान्य गुणों के साथ चमकीले नीले मेटास्टेबल समाधान बनाने के लिए तरल अमोनिया में आसानी से घुल जाता है। -33.8°C पर, 246 ग्राम तक सोडियम धातु 1000 ग्राम अमोनिया में घुल जाती है। तनु विलयन नीले होते हैं, सांद्र विलयन कांस्य होते हैं। इन्हें लगभग एक सप्ताह तक संग्रहीत किया जा सकता है। यह स्थापित किया गया है कि तरल अमोनिया में, सोडियम आयनित होता है:

ना ना + + ई –

इस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक 9.9·10 –3 है। निकलने वाला इलेक्ट्रॉन अमोनिया अणुओं द्वारा घुल जाता है और एक जटिल बनाता है -। परिणामी समाधानों में धात्विक विद्युत चालकता होती है। जब अमोनिया वाष्पित हो जाता है, तो मूल धातु बनी रहती है। जब घोल को लंबे समय तक संग्रहीत किया जाता है, तो अमोनिया के साथ धातु की प्रतिक्रिया के कारण एमाइड NaNH 2 या इमाइड Na 2 NH बनने और हाइड्रोजन के निकलने के कारण यह धीरे-धीरे फीका पड़ जाता है।

सोडियम को निर्जलित तरल (मिट्टी का तेल, खनिज तेल) की एक परत के नीचे संग्रहित किया जाता है और केवल सीलबंद धातु के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

सोडियम के औद्योगिक उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक विधि 1890 में विकसित की गई थी। इलेक्ट्रोलिसिस पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड पर किया गया था, जैसा कि डेवी के प्रयोगों में था, लेकिन वोल्टाइक कॉलम की तुलना में अधिक उन्नत ऊर्जा स्रोतों का उपयोग किया गया था। इस प्रक्रिया में सोडियम के साथ-साथ ऑक्सीजन भी निकलती है:

एनोड (निकल): 4OH – – 4e – = O 2 + 2H 2 O.

शुद्ध सोडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, गंभीर समस्याएं, संबद्ध, सबसे पहले, सोडियम क्लोराइड के करीबी पिघलने बिंदु और सोडियम के क्वथनांक के साथ और, दूसरे, तरल सोडियम क्लोराइड में सोडियम की उच्च घुलनशीलता के साथ। सोडियम क्लोराइड में पोटेशियम क्लोराइड, सोडियम फ्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड मिलाने से आप पिघले हुए तापमान को 600°C तक कम कर सकते हैं। पिघले हुए यूटेक्टिक मिश्रण (सबसे कम पिघलने बिंदु वाले दो पदार्थों का एक मिश्र धातु) के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सोडियम का उत्पादन 40% NaCl और डिज़ाइन किए गए सेल में ~580° C पर 60% CaCl 2 अमेरिकी इंजीनियरजी. डाउन्स, 1921 में ड्यूपॉन्ट द्वारा नियाग्रा फॉल्स में बिजली संयंत्र के पास शुरू किया गया था।

इलेक्ट्रोड पर निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:

कैथोड (लोहा): Na + + e – = Na

Ca 2+ + 2e – = Ca

एनोड (ग्रेफाइट): 2Cl – – 2e – = Cl 2.

सोडियम और कैल्शियम धातुएँ एक बेलनाकार स्टील कैथोड पर बनती हैं और एक ठंडी ट्यूब द्वारा ऊपर उठाई जाती हैं जिसमें कैल्शियम जम जाता है और पिघल कर वापस गिर जाता है। केंद्रीय ग्रेफाइट एनोड पर उत्पन्न क्लोरीन को निकल छत के नीचे एकत्र किया जाता है और फिर शुद्ध किया जाता है।

वर्तमान में, सोडियम धातु का उत्पादन मात्रा प्रति वर्ष कई हजार टन है।

सोडियम धातु का औद्योगिक उपयोग इसके प्रबल अपचायक गुणों के कारण होता है। कब का के सबसेउत्पादित धातु का उपयोग उच्च दबाव पर सोडियम और लेड के मिश्र धातु के साथ एल्काइल क्लोराइड की प्रतिक्रिया करके टेट्राएथिल लेड PbEt 4 और टेट्रामेथिल लेड PbMe 4 (गैसोलीन के लिए एंटी-नॉक एजेंट) का उत्पादन करने के लिए किया गया था। अब पर्यावरण प्रदूषण के कारण यह उत्पादन तेजी से घट रहा है।

अनुप्रयोग का एक अन्य क्षेत्र टाइटेनियम, ज़िरकोनियम और अन्य धातुओं के क्लोराइड को कम करके उनका उत्पादन है। सोडियम की कम मात्रा का उपयोग हाइड्राइड, पेरोक्साइड और अल्कोहलेट जैसे यौगिकों का उत्पादन करने के लिए किया जाता है।

रबर और इलास्टोमर्स के उत्पादन में फैला हुआ सोडियम एक मूल्यवान उत्प्रेरक है।

तेज़ न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों में ऊष्मा विनिमय द्रव के रूप में पिघले हुए सोडियम का उपयोग बढ़ रहा है। सोडियम का कम पिघलने बिंदु, कम चिपचिपापन, छोटे न्यूट्रॉन अवशोषण क्रॉस सेक्शन, अत्यधिक उच्च ताप क्षमता और थर्मल चालकता के साथ मिलकर, इसे (और पोटेशियम के साथ इसके मिश्र धातु) इन उद्देश्यों के लिए एक अनिवार्य सामग्री बनाते हैं।

सोडियम ट्रांसफार्मर के तेल, ईथर और अन्य को विश्वसनीय रूप से साफ करता है कार्बनिक पदार्थपानी के अंशों से, और सोडियम मिश्रण की सहायता से कई यौगिकों की नमी की मात्रा शीघ्रता से निर्धारित की जा सकती है।

सोडियम यौगिक.

सोडियम सभी सामान्य आयनों के साथ यौगिकों का एक पूरा सेट बनाता है। ऐसा माना जाता है कि ऐसे यौगिकों में क्रिस्टल जाली के धनायनिक और ऋणायनिक भागों के बीच आवेश का लगभग पूर्ण पृथक्करण होता है।

सोडियम ऑक्साइड Na 2 O को सोडियम धातु के साथ Na 2 O 2, NaOH और सबसे बेहतर NaNO 2 की प्रतिक्रिया द्वारा संश्लेषित किया जाता है:

Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O

2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2

2NaNO 2 + 6Na = 4Na 2 O + N 2

अंतिम प्रतिक्रिया में, सोडियम को सोडियम एज़ाइड NaN 3 से बदला जा सकता है:

5NaN3 + NaNO2 = 3Na2O + 8N2

सोडियम ऑक्साइड को निर्जल गैसोलीन में संग्रहित करना सबसे अच्छा है। यह विभिन्न संश्लेषणों के लिए अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है।

सोडियम पेरोक्साइडहल्के पीले पाउडर के रूप में Na 2 O 2 सोडियम के ऑक्सीकरण से बनता है। इस मामले में, शुष्क ऑक्सीजन (वायु) की सीमित आपूर्ति की स्थितियों में, पहले Na 2 O ऑक्साइड बनता है, जो फिर Na 2 O 2 पेरोक्साइड में बदल जाता है। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, सोडियम पेरोक्साइड ~675°C तक तापीय रूप से स्थिर रहता है।

सोडियम पेरोक्साइड का व्यापक रूप से उद्योग में फाइबर, पेपर पल्प, ऊन आदि के लिए ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह एल्यूमीनियम पाउडर या चारकोल के साथ मिश्रित होने पर फट जाता है, सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है (और गर्म हो जाता है), और कई कार्बनिक तरल पदार्थों को प्रज्वलित करता है। सोडियम पेरोक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनेट बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड के साथ सोडियम पेरोक्साइड की प्रतिक्रिया से ऑक्सीजन निकलती है:

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

यह प्रतिक्रिया महत्वपूर्ण है प्रायोगिक उपयोगपनडुब्बी और अग्निशामकों के लिए श्वास उपकरण में।

सोडियम सुपरऑक्साइड 10-15 एमपीए के ऑक्सीजन दबाव के तहत 200-450 डिग्री सेल्सियस पर सोडियम पेरोक्साइड को धीरे-धीरे गर्म करके NaO 2 प्राप्त किया जाता है। NaO2 के निर्माण का प्रमाण सबसे पहले तरल अमोनिया में घुले सोडियम के साथ ऑक्सीजन की प्रतिक्रिया में प्राप्त हुआ था।

सोडियम सुपरऑक्साइड पर पानी की क्रिया से ठंड में भी ऑक्सीजन निकलती है:

2NaO 2 + H 2 O = NaOH + NaHO 2 + O 2

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, जारी ऑक्सीजन की मात्रा बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम हाइड्रोपरॉक्साइड विघटित हो जाता है:

4NaO 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2

सोडियम सुपरऑक्साइड सीमित स्थानों में वायु पुनर्जनन के लिए प्रणालियों का एक घटक है।

सोडियम ओजोनाइड NaO 3 का निर्माण कम तापमान पर निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइड पाउडर पर ओजोन की क्रिया से होता है, जिसके बाद तरल अमोनिया के साथ लाल NaO 3 का निष्कर्षण होता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH को अक्सर कास्टिक सोडा या कास्टिक सोडा कहा जाता है। यह एक मजबूत आधार है और इसे विशिष्ट क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से कई NaOH हाइड्रेट प्राप्त किए गए हैं एनएच 2 ओ, कहां एन= 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 और 7.

सोडियम हाइड्रॉक्साइड बहुत आक्रामक होता है। यह उनमें मौजूद सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ संपर्क के कारण कांच और चीनी मिट्टी के बरतन को नष्ट कर देता है:

2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O

"कास्टिक सोडा" नाम जीवित ऊतकों पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संक्षारक प्रभाव को दर्शाता है। इस पदार्थ का आँखों में जाना विशेष रूप से खतरनाक है।

ड्यूक ऑफ ऑरलियन्स के चिकित्सक, निकोलस लेब्लांक (1742-1806) ने 1787 में NaCl से सोडियम हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन के लिए एक सुविधाजनक प्रक्रिया विकसित की (पेटेंट 1791)। यह पहला बड़े पैमाने का औद्योगिक रासायनिक प्रक्रिया 19वीं सदी में यूरोप में एक प्रमुख तकनीकी उपलब्धि बन गई। लेब्लांक प्रक्रिया को बाद में इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया। 1874 में, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का विश्व उत्पादन 525 हजार टन था, जिसमें से 495 हजार टन लेब्लांक विधि द्वारा प्राप्त किया गया था; 1902 तक, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन 1800 हजार टन तक पहुंच गया, लेकिन लेब्लांक विधि का उपयोग करके केवल 150 हजार टन ही प्राप्त किया गया।

आज, सोडियम हाइड्रॉक्साइड उद्योग में सबसे महत्वपूर्ण क्षार है। अकेले संयुक्त राज्य अमेरिका में वार्षिक उत्पादन 10 मिलियन टन से अधिक है। यह नमकीन पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भारी मात्रा में प्राप्त किया जाता है। जब सोडियम क्लोराइड के घोल को इलेक्ट्रोलाइज किया जाता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है और क्लोरीन निकलता है:

कैथोड (लोहा) 2H 2 O + 2 इ– = एच 2 + 2ओएच –

एनोड (ग्रेफाइट) 2Cl – – 2 इ– = सीएल 2

विशाल बाष्पीकरणकर्ताओं में क्षार की सांद्रता के साथ इलेक्ट्रोलिसिस होता है। दुनिया में सबसे बड़ा (पीपीजी इंडक्टरीज "लेक चार्ल्स प्लांट में) की ऊंचाई 41 मीटर और व्यास 12 मीटर है। उत्पादित सोडियम हाइड्रॉक्साइड का लगभग आधा हिस्सा सीधे रासायनिक उद्योग में विभिन्न कार्बनिक पदार्थों का उत्पादन करने के लिए उपयोग किया जाता है। अकार्बनिक पदार्थ: फिनोल, रेसोरिसिनॉल, बी-नेफ्थॉल, सोडियम लवण (हाइपोक्लोराइट, फॉस्फेट, सल्फाइड, एलुमिनेट्स)। इसके अलावा, सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कागज और लुगदी, साबुन और डिटर्जेंट, तेल और वस्त्रों के उत्पादन में किया जाता है। बॉक्साइट का प्रसंस्करण करते समय भी यह आवश्यक है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक महत्वपूर्ण अनुप्रयोग एसिड का उदासीनीकरण है।

सोडियम क्लोराइड NaCl को टेबल नमक और सेंधा नमक के रूप में जाना जाता है। यह रंगहीन, थोड़ा हीड्रोस्कोपिक क्यूबिक क्रिस्टल बनाता है। सोडियम क्लोराइड 801°C पर पिघलता है, 1413°C पर उबलता है। पानी में इसकी घुलनशीलता तापमान पर बहुत कम निर्भर करती है: 35.87 ग्राम NaCl 100 ग्राम पानी में 20°C पर और 38.12 ग्राम 80°C पर घुल जाता है।

सोडियम क्लोराइड एक आवश्यक और अपरिहार्य खाद्य मसाला है। सुदूर अतीत में, नमक की कीमत सोने के बराबर थी। में प्राचीन रोमलीजियोनेयरों को अक्सर पैसे में नहीं, बल्कि नमक में भुगतान किया जाता था, इसलिए उन्हें सैनिक शब्द मिला।

में कीवन रसउन्होंने कार्पेथियन क्षेत्र से, काले और अज़ोव सागरों पर नमक की झीलों और मुहल्लों से नमक का उपयोग किया। यह इतना महँगा था कि औपचारिक दावतों में इसे कुलीन मेहमानों की मेज पर परोसा जाता था, जबकि अन्य लोग इसे "फूट" कर चले जाते थे।

शामिल होने के बाद अस्त्रखान क्षेत्रमॉस्को राज्य के लिए, कैस्पियन क्षेत्र की झीलें नमक के महत्वपूर्ण स्रोत बन गईं, और फिर भी यह पर्याप्त नहीं था, यह महंगा था, इसलिए आबादी के सबसे गरीब वर्गों में असंतोष था, जो एक विद्रोह में बदल गया जिसे कहा जाता है नमक दंगा (1648)

1711 में पीटर प्रथम ने नमक एकाधिकार की शुरुआत करने वाला एक डिक्री जारी किया। नमक का व्यापार राज्य का विशेष अधिकार बन गया। नमक का एकाधिकार डेढ़ सौ वर्षों से अधिक समय तक चला और 1862 में समाप्त कर दिया गया।

आजकल सोडियम क्लोराइड एक सस्ता उत्पाद है। के साथ साथ कोयला, चूना पत्थर और सल्फर, यह तथाकथित "बड़े चार" खनिज कच्चे माल में से एक है, जो रासायनिक उद्योग के लिए सबसे आवश्यक है।

अधिकांश सोडियम क्लोराइड का उत्पादन यूरोप (39%) में होता है, उत्तरी अमेरिका(34%) और एशिया (20%), जबकि में दक्षिण अमेरिकाऔर ओशिनिया में प्रत्येक का योगदान केवल 3% है, और अफ़्रीका - 1% है। सेंधा नमक विशाल भूमिगत भंडार (अक्सर सैकड़ों मीटर मोटा) बनाता है जिसमें 90% से अधिक NaCl होता है। एक विशिष्ट चेशायर नमक भंडार (ग्रेट ब्रिटेन में सोडियम क्लोराइड का मुख्य स्रोत) 60 × 24 किमी के क्षेत्र को कवर करता है और इसका नमक बिस्तर लगभग 400 मीटर मोटा है। अकेले इस जमा की कीमत 10 11 टन से अधिक होने का अनुमान है .

21वीं सदी की शुरुआत तक विश्व नमक उत्पादन। 200 मिलियन टन तक पहुंच गया, जिसका 60% उपभोग किया जाता है रसायन उद्योग(क्लोरीन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड, साथ ही कागज के गूदे, कपड़ा, धातु, रबर और तेल के उत्पादन के लिए), 30% - भोजन, 10% गतिविधि के अन्य क्षेत्रों पर पड़ता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड का उपयोग सस्ते डीसिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

सोडियम कार्बोनेट Na 2 CO 3 को अक्सर सोडा ऐश या केवल सोडा कहा जाता है। यह प्रकृति में ज़मीनी नमकीन पानी, झीलों में नमकीन पानी और खनिज नैट्रॉन Na 2 CO 3 ·10H 2 O, थर्मोनैट्राइट Na 2 CO 3 ·H 2 O, ट्रोना Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O के रूप में पाया जाता है। सोडियम रूप और अन्य विभिन्न हाइड्रेटेड कार्बोनेट, बाइकार्बोनेट, मिश्रित और डबल कार्बोनेट, उदाहरण के लिए Na 2 CO 3 7H 2 O, Na 2 CO 3 3NaHCO 3, aKCO 3 एनएच 2 ओ, के 2 सीओ 3 एनएएचसीओ 3 2 एच 2 ओ।

औद्योगिक रूप से प्राप्त क्षार तत्वों के लवणों में सोडियम कार्बोनेट का सर्वाधिक महत्व है। इसके उत्पादन के लिए अक्सर बेल्जियम के रसायनज्ञ-प्रौद्योगिकीविद् अर्न्स्ट सोल्वे द्वारा 1863 में विकसित विधि का उपयोग किया जाता है।

सोडियम क्लोराइड और अमोनिया का एक संकेंद्रित जलीय घोल हल्के दबाव में कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त होता है। इस मामले में, अपेक्षाकृत खराब घुलनशील सोडियम बाइकार्बोनेट का एक अवक्षेप बनता है (20 डिग्री सेल्सियस पर NaHCO 3 की घुलनशीलता 9.6 ग्राम प्रति 100 ग्राम पानी है):

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 Ї + NH 4 Cl

सोडा प्राप्त करने के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट को कैल्सीन किया जाता है:

जारी कार्बन डाइऑक्साइड को पहली प्रक्रिया में वापस कर दिया जाता है। अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड कैल्शियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) को कैल्सीन करके प्राप्त किया जाता है:

इस प्रतिक्रिया का दूसरा उत्पाद, कैल्शियम ऑक्साइड (चूना) का उपयोग अमोनियम क्लोराइड से अमोनिया को पुनर्जीवित करने के लिए किया जाता है:

इस प्रकार, सॉल्वे विधि का उपयोग करके सोडा उत्पादन का एकमात्र उप-उत्पाद कैल्शियम क्लोराइड है।

समग्र प्रक्रिया समीकरण:

2NaCl + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaCl 2

जाहिर है, में सामान्य स्थितियाँजलीय घोल में विपरीत प्रतिक्रिया होती है, क्योंकि कैल्शियम कार्बोनेट की अघुलनशीलता के कारण इस प्रणाली में संतुलन पूरी तरह से दाएं से बाएं ओर स्थानांतरित हो जाता है।

सोडा ऐश, प्राकृतिक कच्चे माल (प्राकृतिक सोडा ऐश) से प्राप्त होता है अच्छी गुणवत्ताअमोनिया विधि द्वारा उत्पादित सोडा की तुलना में (क्लोराइड सामग्री 0.2% से कम)। इसके अलावा, विशिष्ट पूंजी निवेश और प्राकृतिक कच्चे माल से सोडा की लागत कृत्रिम रूप से प्राप्त सोडा की तुलना में 40-45% कम है। विश्व का लगभग एक तिहाई सोडा उत्पादन अब प्राकृतिक भंडार से आता है।

1999 में Na 2 CO 3 का विश्व उत्पादन निम्नानुसार वितरित किया गया था:

कुल
उत्तर अमेरिका
एशिया/ओशिनिया
जैप. यूरोप
पूर्व यूरोप
अफ़्रीका
लैट. अमेरिका

दुनिया में प्राकृतिक सोडा ऐश का सबसे बड़ा उत्पादक संयुक्त राज्य अमेरिका है, जहां सोडा झीलों के ट्रोना और नमकीन पानी के सबसे बड़े खोजे गए भंडार केंद्रित हैं। व्योमिंग में जमा 3 मीटर मोटी परत और 2300 किमी 2 का क्षेत्र बनाता है। इसका भंडार 10 10 टन से अधिक है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, सोडा उद्योग प्राकृतिक कच्चे माल पर केंद्रित है; अंतिम सोडा संश्लेषण संयंत्र 1985 में बंद कर दिया गया था। संयुक्त राज्य अमेरिका में सोडा ऐश का उत्पादन पिछले साल का 10.3-10.7 मिलियन टन के स्तर पर स्थिर।

संयुक्त राज्य अमेरिका के विपरीत, दुनिया के अधिकांश देश लगभग पूरी तरह से सिंथेटिक सोडा ऐश के उत्पादन पर निर्भर हैं। सोडा ऐश उत्पादन में चीन संयुक्त राज्य अमेरिका के बाद दुनिया में दूसरे स्थान पर है। 1999 में चीन में इस रसायन का उत्पादन लगभग 7.2 मिलियन टन तक पहुंच गया। उसी वर्ष रूस में सोडा ऐश का उत्पादन लगभग 1.9 मिलियन टन था।

कई मामलों में, सोडियम कार्बोनेट सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ विनिमेय होता है (उदाहरण के लिए, पेपर पल्प, साबुन, सफाई उत्पादों के उत्पादन में)। सोडियम कार्बोनेट का लगभग आधा भाग कांच उद्योग में उपयोग किया जाता है। एक बढ़ता हुआ अनुप्रयोग सल्फर संदूषकों को हटाना है गैस उत्सर्जनऊर्जा उद्यम और उच्च शक्ति भट्टियाँ। ईंधन में सोडियम कार्बोनेट पाउडर मिलाया जाता है, जो सल्फर डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके ठोस उत्पाद बनाता है, विशेष रूप से सोडियम सल्फाइट, जिसे फ़िल्टर किया जा सकता है या अवक्षेपित किया जा सकता है।

सोडियम कार्बोनेट को पहले व्यापक रूप से "वाशिंग सोडा" के रूप में उपयोग किया जाता था, लेकिन अब अन्य घरेलू डिटर्जेंट के उपयोग के कारण यह अनुप्रयोग गायब हो गया है।

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3 (बेकिंग सोडा) का उपयोग मुख्य रूप से ब्रेड पकाने, कन्फेक्शनरी के निर्माण, कार्बोनेटेड पेय और कृत्रिम खनिज पानी के उत्पादन में कार्बन डाइऑक्साइड के स्रोत के रूप में, आग बुझाने वाली रचनाओं के एक घटक के रूप में किया जाता है और दवा. यह 50-100 डिग्री सेल्सियस पर इसके अपघटन की आसानी के कारण है।

सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4 प्रकृति में निर्जल रूप (थेनार्डाइट) और डिकाहाइड्रेट (मिराबिलिट, ग्लौबर नमक) के रूप में होता है। यह एस्ट्राकोनाइट Na 2 Mg(SO 4) 2 4H 2 O, वैन्थोफाइट Na 2 Mg(SO 4) 2, ग्लौबेराइट Na 2 Ca(SO 4) 2 का हिस्सा है। सोडियम सल्फेट का सबसे बड़ा भंडार सीआईएस देशों के साथ-साथ संयुक्त राज्य अमेरिका, चिली और स्पेन में भी है। प्राकृतिक निक्षेपों या नमक झीलों के नमकीन पानी से पृथक मिराबिलाइट को 100 डिग्री सेल्सियस पर निर्जलित किया जाता है। सोडियम सल्फेट भी सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करके हाइड्रोजन क्लोराइड के उत्पादन का एक उप-उत्पाद है, साथ ही सैकड़ों औद्योगिक प्रक्रियाओं का अंतिम उत्पाद है जो इसका उपयोग करते हैं सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का उदासीनीकरण।

सोडियम सल्फेट के उत्पादन पर डेटा प्रकाशित नहीं किया गया है, लेकिन प्राकृतिक कच्चे माल का वैश्विक उत्पादन प्रति वर्ष लगभग 4 मिलियन टन होने का अनुमान है। उप-उत्पाद के रूप में सोडियम सल्फेट की रिकवरी वैश्विक स्तर पर 1.5-2.0 मिलियन टन होने का अनुमान है।

लंबे समय तक, सोडियम सल्फेट का उपयोग बहुत कम किया जाता था। अब यह पदार्थ कागज उद्योग का आधार है, क्योंकि ब्राउन रैपिंग पेपर और नालीदार कार्डबोर्ड की तैयारी के लिए क्राफ्ट पल्पिंग में Na 2 SO 4 मुख्य अभिकर्मक है। लकड़ी की छीलन या चूरा को सोडियम सल्फेट के गर्म क्षारीय घोल में संसाधित किया जाता है। यह लिग्निन (लकड़ी का वह घटक जो रेशों को एक साथ रखता है) को घोलता है और सेलूलोज़ रेशों को छोड़ता है, जिन्हें फिर कागज बनाने वाली मशीनों में भेजा जाता है। बचे हुए घोल को तब तक वाष्पित किया जाता है जब तक वह जलने लायक न हो जाए, जिससे पौधे को भाप और वाष्पीकरण के लिए गर्मी मिलती है। पिघला हुआ सोडियम सल्फेट और हाइड्रॉक्साइड ज्वाला प्रतिरोधी हैं और इनका पुन: उपयोग किया जा सकता है।

सोडियम सल्फेट का एक छोटा हिस्सा कांच और डिटर्जेंट के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। Na 2 SO 4·10H 2 O (ग्लौबर नमक) का हाइड्रेटेड रूप एक रेचक है। पहले के मुकाबले अब इसका इस्तेमाल कम होता है.

सोडियम नाइट्रेट NaNO3 को सोडियम या चिली नाइट्रेट कहा जाता है। ऐसा प्रतीत होता है कि चिली में पाए जाने वाले सोडियम नाइट्रेट के बड़े भंडार कार्बनिक अवशेषों के जैव रासायनिक अपघटन से बने हैं। प्रारंभ में जारी अमोनिया संभवतः नाइट्रोजन में ऑक्सीकृत हो गया था नाइट्रिक एसिड, जो फिर घुले हुए सोडियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सोडियम नाइट्रेट सोडियम कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ नाइट्रस गैसों (नाइट्रोजन ऑक्साइड का मिश्रण) के अवशोषण से या सोडियम सल्फेट के साथ कैल्शियम नाइट्रेट के विनिमय संपर्क से प्राप्त होता है।

सोडियम नाइट्रेट का उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। यह तरल नमक रेफ्रिजरेंट, धातु उद्योग में शमन स्नान और गर्मी-भंडारण रचनाओं का एक घटक है। 40% NaNO 2, 7% NaNO 3 और 53% KNO 3 का एक टर्नरी मिश्रण पिघलने बिंदु (142 डिग्री सेल्सियस) से ~ 600 डिग्री सेल्सियस तक इस्तेमाल किया जा सकता है। सोडियम नाइट्रेट का उपयोग विस्फोटकों, रॉकेट ईंधन में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। और आतिशबाज़ी की रचनाएँ। इसका उपयोग नाइट्राइट सहित कांच और सोडियम लवण के उत्पादन में किया जाता है, जो खाद्य परिरक्षक के रूप में कार्य करता है।

सोडियम नाइट्राइटसोडियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन या इसकी कमी से NaNO 2 प्राप्त किया जा सकता है:

NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO

सोडियम नाइट्राइट के औद्योगिक उत्पादन के लिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया जाता है।

सोडियम नाइट्राइट NaNO 2, नाइट्रेट के साथ ताप-संचालन पिघलने के रूप में उपयोग किए जाने के अलावा, संक्षारण अवरोध और मांस संरक्षण के लिए, एज़ो रंगों के उत्पादन में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

ऐलेना सविन्किना

19वीं सदी की शुरुआत सोडियमसोडियम कहा जाता है. तत्व को यह नाम हम्फ्री डेवी द्वारा दिया गया था, जो धातु को क्षार से अलग करने में कामयाब रहे। रसायनज्ञ ने इसे थोड़ा गीला किया और इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया। विल्हेम हिल्बर्ट ने हम्फ्री द्वारा खोजे गए तत्व का नाम बदलने का सुझाव दिया।

यह प्रसिद्ध "एनल्स ऑफ फिजिक्स" के लेखक हैं। वैज्ञानिक सोडियम को सोडियम कहने लगे। जेन्स बर्ज़ेलियस द्वारा काम जारी रखा गया था। स्वीडन के एक रसायनज्ञ ने संक्षिप्त नाम प्रस्तुत किया सोडियम.हमारी अगली सामग्री लोगों के जीवन में इस धातु के गुणों और भूमिका के बारे में है।

रसायन और भौतिक गुणसोडियम

तत्व 11वें स्थान पर रहते हुए पहले समूह के मुख्य उपसमूह में शामिल है। स्तंभ में सभी धातुएँ क्षारीय हैं, इसलिए सोडियम. पानीउसके साथ प्रतिक्रिया करता है. दाहक क्षार बनता है। समूह की धातुओं की एक अन्य सामान्य विशेषता परमाणु की बाहरी कक्षा में केवल 1 इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति है।

यह सोडियम को एक शक्तिशाली कम करने वाला एजेंट बनाता है। एक तत्व आसानी से एक बाहरी स्तर का इलेक्ट्रॉन दान करता है, जिससे उसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है। परमाणु पिछले स्तर के पूर्ण कोश में आ जाता है।

सक्रियता कम होना ही प्रकृति में शुद्ध धातु की अनुपस्थिति का कारण है। आप केवल कनेक्शन ढूंढ सकते हैं. इसलिए, सोडियम क्लोराइड- यह टेबल नमक है. सोडियम कार्बोनेट- मीठा सोडा। तो, यह अकारण नहीं था कि धातु को मूल रूप से सोडियम कहा जाता था।

इसे नेटर भी कहा जा सकता है. यह इसी नाम के तहत है कि पदार्थ पुराने नियम में प्रकट होता है। जहाँ तक बात है, लोगों ने इसका उपयोग पुरापाषाण काल में, यानी लगभग 6,000 साल पहले शुरू किया था।

सर्वाधिक ऊर्जावान सोडियम परस्पर क्रिया करता हैन केवल पानी के साथ, बल्कि सभी गैर-धातुओं के साथ भी। एक सक्रिय कम करने वाले एजेंट से एक नाजुक प्राप्त करने के लिए, 11 वें तत्व के साथ जोड़ा जाता है। एक मिश्रण बनता है.

यदि, इसके विपरीत, सोडियम की आक्रामकता को बढ़ाना आवश्यक है, तो इसमें ऑक्सीजन मिलाया जाता है। परिणाम पेरोक्साइड, एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। इसके वातावरण में अधिकांश पदार्थ प्रज्वलित हो उठते हैं।

कठिनाई और "चरित्र" सोडियम हाइड्रॉक्साइड. इसे कास्टिक कहते हैं. यह यौगिक कपड़े, त्वचा और इसके आधार पर बने अन्य कार्बनिक पदार्थों और सामग्रियों को नष्ट कर देता है। सच है, हवा में सोडियम हाइड्रॉक्साइडकार्बन डाइऑक्साइड को ग्रहण करता है और निष्प्रभावी होकर कार्बोनेट में बदल जाता है।

जब हम्फ्री डेवी अलग होने में कामयाब रहे शुद्ध सोडियम, दुनिया को पता चला कि वह बाहरी रूप से कैसा था। धातु चांदी जैसी सफेद है। पतले खंडों में बैंगनी रंग होता है। सोडियम फार्मूलाइसे मुलायम और लचीला बनाता है।

इसे नियमित चाकू से काटा जा सकता है और ब्लेड की फिसलने वाली सतह पर चमकता है। तत्व का गलनांक कम होता है - 97 डिग्री। सोडियम सेल्सियस पैमाने पर 883 पर उबलता है।

शुद्ध धातु विद्युत धारा और ऊष्मा का अच्छे से संचालन करती है और बहुत घनी नहीं होती है। 11वें तत्व के लिए इसका सूचक एक से कम है। यह जैविक प्रक्रियाओं में सोडियम के भार को कम नहीं करता है।

धातु पौधों और जानवरों दोनों के ऊतकों में पाया जाता है। हाँ, मानव शरीर में सोडियम घोल- रक्त प्लाज्मा, पाचन और लसीका का हिस्सा।

उदाहरण के लिए, आसमाटिक दबाव 11वें तत्व द्वारा सटीक रूप से बनाए रखा जाता है। इसका उपयोग न केवल प्रकृति द्वारा, बल्कि मनुष्य द्वारा भी किया जाता था। सोडियम का द्रव्यमानउदाहरण के लिए, औद्योगिक उद्देश्यों के लिए जाता है। कौन सा? हम इस बारे में अगले अध्याय में बात करेंगे.

सोडियम के अनुप्रयोग

प्रकृति में, तत्व को केवल एक स्थिर आइसोटोप द्वारा दर्शाया जाता है। इसका द्रव्यमान क्रमांक 23.V है कृत्रिम स्थितियाँ 15 और आइसोटोप बनाए गए। वे स्थिर नहीं हैं, अधिकांश कुछ ही मिनटों में नष्ट हो जाते हैं। अपवाद:- 22वीं एवं 24वीं ना.

इन समस्थानिकों का आधा जीवन महत्वपूर्ण है। पहला 2.5 साल तक चलता है, सक्रिय रूप से पॉज़िट्रॉन उत्सर्जित करता है, जो विज्ञान की सेवा करता है। दूसरे का आधा जीवन 15 घंटे है। दवा परोसने और ल्यूकेमिया रोगियों की मदद करने के लिए पर्याप्त है।

क्षेत्र में परमाणु शक्तिसोडियम शीतलक बन गया. तत्व के पिघलने और क्वथनांक के बीच "रन-अप" उपयोगी था। उदाहरण के लिए, 800 डिग्री सेल्सियस का अंतराल परमाणु पनडुब्बियों के ऊर्जा सर्किट को क्षार धातु से भरने की अनुमति देता है। सोडियम गर्मी लेता हैबिना उबाले रिएक्टर से.

रिएक्टर और भाप जनरेटर के बीच तरल धातु के संचलन के कारण तापमान को उचित सीमा के भीतर रखना संभव है। उत्तरार्द्ध में होता है सोडियम शीतलन, पानी वाष्पित हो जाता है। तो यह उच्च दबाव वाली भाप की ऊर्जा से टरबाइन को घुमाने के लिए निकलता है।

शुद्ध तत्व धातुकर्म में भी उपयोगी है। इसमें इसकी क्या भूमिका है? सोडियम? निर्देशअनुप्रयोग इस प्रकार है: धातु सीसा-आधारित मिश्र धातुओं को मजबूत करती है। 11वें तत्व का लगभग 1.5% पर्याप्त है। सोडियम को अन्य धातुओं की मिश्रधातुओं में भी मिलाया जाता है। अब ताकत नहीं, बल्कि मिश्रण की अपवर्तकता हासिल की जाती है।

उत्पादों में तार भी उल्लेखनीय हैं। सोडियम खरीदेंक्योंकि उनका निर्माण सामान्य से अधिक लाभदायक है। 11वां तत्व 3 गुना खराब तरीके से बिजली का संचालन करता है। लेकिन क्षार धातु 9 गुना हल्की होती है।

इस तर्क ने उद्योगपतियों को उच्च धाराओं के लिए सोडियम बसों पर स्विच करने के लिए मजबूर किया। सामान्य तांबे से पतले तार बनाए जाते रहे।

अब, भूमिका के बारे में सोडियम यौगिक. पेरोक्साइड न केवल पदार्थों को प्रज्वलित करता है, बल्कि कपड़ों को ब्लीच भी कर सकता है। तेल श्रमिकों को 11वें धातु हाइड्रॉक्साइड की आवश्यकता होती है। यौगिक तरल प्रसंस्करण उत्पादों को शुद्ध करता है। ठोस डिटर्जेंट के उत्पादन के लिए हाइड्रॉक्साइड भी खरीदा जाता है। किसी दाहक पदार्थ के बिना उनमें मौजूद वसा को साबुनीकृत करना असंभव है।

समानांतर, सफेद पाउडरगंधहीन का उपयोग वस्त्रों के उत्पादन में भी किया जाता है। यहां दांव चल रहा है सोडियम क्लोराइड घोल. उत्पाद लेखन शीट और कपड़े दोनों को हल्का कर सकता है। अभिकर्मक को लोकप्रिय रूप से ब्लीच कहा जाता है।

सोडियम टेट्राबोरेटकैंडिडिआसिस और अन्य योनि संक्रमणों का इलाज बन गया है। सल्फासिप सोडियम- एक दवा जो नेत्रश्लेष्मलाशोथ और अन्य में मदद करती है सूजन प्रक्रियानजरों में। नमक विषाक्तता और शरीर के सामान्य नशा के लिए एक मारक है सोडियम थायोसल्फ़ेट.

यह भोजन लोकप्रिय रूप से सीने की जलन के इलाज के रूप में जाना जाता है। सोडियम बाईकारबोनेट- एक क्षार जो पेट के एसिड को निष्क्रिय करता है। 11वें तत्व का उपयोग कब्ज के लिए भी किया जाता है। मदद करता है सोडियम सल्फेट.

चिकित्सा क्षेत्र के अलावा, तत्व को कॉस्मेटोलॉजी में भी महत्व दिया जाता है। सोडियम अम्ल- हयालूरोनिक एसिड से ज्यादा कुछ नहीं। यह त्वचा को जवां बनाए रखता है। इंजेक्शन आमतौर पर नासोलैबियल सिलवटों और झुर्रियों में दिए जाते हैं। उनमें एसिड भर जाता है. युवावस्था में, शरीर द्वारा हायल्यूरोनेट का उत्पादन किया जाता है, लेकिन उम्र के साथ यह प्रक्रिया धीमी हो जाती है। आपको दवा बाहर से दिलानी पड़ेगी.

चित्र में सोडियम युक्त खाद्य पदार्थ हैं

मानवता की सराहना सबसे पहले की गई सोडियम लवण. लेकिन, 21वीं सदी में, उन्होंने धातु के साइनाइड रूप का आकर्षण सीखा। वह मेरी मदद करती है. गहना को सोडियम सायनाइड में पिघलाया जाता है। सच है, में तरल रूपकुछ अन्य मिश्रित अयस्कों को भी स्थानांतरित किया जाता है।

हालाँकि, ठोस द्रव्यमान की तुलना में जटिल पिघल से सोने को अलग करना पहले से ही आसान है। अंतिम चरण में वे "जुड़ते हैं" और... एक बहुमूल्य धातुनिकाले

सोडियम निष्कर्षण

यदि शुद्ध तत्व की आवश्यकता हो तो इसे साधारण टेबल नमक से निकाला जाता है। इसके निक्षेप सभी महाद्वीपों पर पाए जाते हैं। यदि पर्याप्त संसाधन नहीं हैं, तो समुद्र का पानी नमक का भंडार है। से चयन करें सोडियम क्लोराइडइसे पिघलाने और उसके बाद इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा सफल होता है। कैथोड लोहे या तांबे के बने होते हैं। एनोड्स कहां से खरीदे जाते हैं?

नमक में सोडियम फ्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड मिलाया जाता है। वे कच्चे माल के नरम होने के तापमान को 800 से 500 डिग्री सेल्सियस तक कम कर देते हैं। यह वाष्पीकरण के माध्यम से सोडियम हानि को कम करता है। यह विधि दोगुनी फायदेमंद है, क्योंकि 11वें तत्व के साथ-साथ शुद्ध क्लोरीन भी निकाला जाता है।

सोडियम की कीमत

वस्तु की कीमत इस पर निर्भर करती है कि क्या खरीदा गया है सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन, शुद्ध धातु, उसका सल्फेट या अन्य यौगिक। मूल्य टैग इस बात पर भी निर्भर करता है कि इसे खरीदा गया है, उदाहरण के लिए, किसी दवा के हिस्से के रूप में, या अलग से। सोडियम के उपयोग के कई क्षेत्र हैं, सैकड़ों और हजारों निर्माता हैं।

हर किसी की अपनी-अपनी जरूरतें होती हैं। कुछ पदार्थ लगभग तैयार रूप में आसानी से प्राप्त हो जाते हैं, जैसे नमक। इसकी कीमत लगभग 10-20 रूबल प्रति किलोग्राम है। अन्य सोडियम यौगिकों को संश्लेषित किया जाना चाहिए, जिससे उनकी लागत बढ़ जाती है।

किसी भी तरह, मानवता 11वें तत्व द्वारा लाए गए लाभों के लिए भुगतान करने के लिए तैयार है। इसका खनन सक्रिय है और जाहिर तौर पर कम होने वाला नहीं है।

सच्चा, अनुभवजन्य, या स्थूल सूत्र: ना

आणविक भार: 22.99

सोडियम- पहले समूह का एक तत्व (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - पहले समूह का मुख्य उपसमूह), डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि, परमाणु संख्या 11 के साथ। प्रतीक Na (lat) द्वारा निरूपित। नैट्रियम)। साधारण पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) चांदी-सफेद रंग की एक नरम क्षार धातु है।

नाम का इतिहास और उत्पत्ति

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिक) प्राचीन काल से ज्ञात और उपयोग किया जाता रहा है। बाइबिल में, पैगंबर यिर्मयाह की पुस्तक में, प्राचीन ग्रीक शब्द का उल्लेख किया गया है। νίτρον - सेप्टुआजेंट में, और शब्द लैट है। नाइट्रोएट - वल्गेट (जेर. 2:22) में एक पदार्थ के नाम के रूप में, यह एक प्रकार का सोडा या पोटाश है, जो तेल के साथ मिलाकर डिटर्जेंट के रूप में काम करता है। तनाख में, प्राचीन ग्रीक में शब्द। νίτρον प्राचीन हिब्रू से मेल खाता है। ברית‎ - "साबुन" और अन्य हिब्रू। נתר‎ - "लाइ ( साबुन वाला तरल)"। सोडा (नैट्रॉन), मिस्र में सोडा झीलों के पानी में प्राकृतिक रूप से पाया जाता है। प्राचीन मिस्रवासी प्राकृतिक सोडा का उपयोग लेप बनाने, कैनवास को ब्लीच करने, भोजन पकाने और पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए करते थे। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नील डेल्टा में, सोडा (इसमें पर्याप्त मात्रा में अशुद्धियाँ थीं) को नदी के पानी से अलग किया गया था। यह कोयले के मिश्रण के कारण भूरे या काले रंग के बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चला गया।
"सोडियम" नाम लैटिन शब्द नैट्रियम (cf. प्राचीन ग्रीक νίτρον) से आया है, जिसे मध्य मिस्र की भाषा (nṯr) से उधार लिया गया था, जहां अन्य चीजों के अलावा इसका अर्थ था: "सोडा", "कास्टिक सोडा"।
संक्षिप्त नाम "ना" और नैट्रियम शब्द का प्रयोग सबसे पहले शिक्षाविद्, स्वीडिश सोसाइटी ऑफ फिजिशियन के संस्थापक जॉन्स जैकब बर्ज़ेलियस (1779-1848) ने प्राकृतिक खनिजों को नामित करने के लिए किया था, जिसमें सोडा भी शामिल था। पहले (और अभी भी अंग्रेजी, फ्रेंच और कई अन्य भाषाओं में), तत्व को सोडियम (लैटिन सोडियम) कहा जाता था - यह नाम सोडियम संभवतः अरबी शब्द सुदा पर वापस जाता है, जिसका अर्थ है " सिरदर्द", चूंकि उस समय सोडा का उपयोग सिरदर्द के इलाज के रूप में किया जाता था।
सोडियम पहली बार अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा प्राप्त किया गया था, जिन्होंने 19 नवंबर, 1807 को बेकर के व्याख्यान में इसकी सूचना दी थी (व्याख्यान की पांडुलिपि में, डेवी ने संकेत दिया था कि उन्होंने 6 अक्टूबर, 1807 को पोटेशियम की खोज की थी, और पोटेशियम के कुछ दिन बाद सोडियम की खोज की थी) पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा।

प्रकृति में होना

पृथ्वी की पपड़ी में सोडियम का क्लार्क 25 किग्रा/टन है। समुद्री जल में यौगिकों के रूप में सामग्री 10.5 ग्राम/लीटर है। सोडियम धातु एक अशुद्धि के रूप में पाई जाती है जो सेंधा नमक को नीला रंग देती है। नमक विकिरण के प्रभाव में यह रंग प्राप्त करता है।

रसीद

सोडियम उत्पादन की पहली औद्योगिक विधि कोयले के साथ सोडियम कार्बोनेट की कमी प्रतिक्रिया थी, जिसमें इन पदार्थों के एक करीबी मिश्रण को लोहे के कंटेनर में 1000 डिग्री सेल्सियस (डेविले की विधि) में गर्म किया जाता था:
Na 2 CO 3 +2C → 2Na+3CO।
कोयले की जगह कैल्शियम कार्बाइड, एल्युमीनियम, सिलिकॉन, फेरोसिलिकॉन और सिलिकोएल्युमिनियम का उपयोग किया जा सकता है।
विद्युत शक्ति के आगमन के साथ, सोडियम उत्पादन की एक और विधि अधिक व्यावहारिक हो गई - पिघले हुए सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस। वर्तमान में, इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम उत्पादन की मुख्य विधि है।
सोडियम को जिरकोनियम थर्मल विधि या सोडियम एजाइड के थर्मल अपघटन द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है।

भौतिक गुण

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, बैंगनी रंग के साथ पतली परतों में, प्लास्टिक, यहां तक कि नरम (चाकू से आसानी से काटा जा सकता है), सोडियम का ताजा कट चमकदार होता है। सोडियम की विद्युत और तापीय चालकता काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 ग्राम/सेमी³ (19.7 डिग्री सेल्सियस पर), गलनांक 97.86 डिग्री सेल्सियस और क्वथनांक 883.15 डिग्री सेल्सियस है।
दबाव में यह माणिक की तरह पारदर्शी और लाल हो जाता है।
कमरे के तापमान पर, सोडियम घन प्रणाली में क्रिस्टल बनाता है, अंतरिक्ष समूह I m3m, सेल पैरामीटर a = 0.42820 एनएम, Z = 2।
-268 डिग्री सेल्सियस (5 के) के तापमान पर, सोडियम हेक्सागोनल चरण में चला जाता है, अंतरिक्ष समूह पी 63/एमएमसी, सेल पैरामीटर ए = 0.3767 एनएम, सी = 0.6154 एनएम, जेड = 2।

रासायनिक गुण

क्षार धातु हवा में आसानी से सोडियम ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाती है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन से बचाव के लिए सोडियम धातु को मिट्टी के तेल की परत के नीचे संग्रहित किया जाता है।
4Na+O 2 → 2Na 2 O
हवा या ऑक्सीजन में जलाने पर सोडियम पेरोक्साइड बनता है:
2Na+O 2 → Na 2 O 2
इसके अलावा इसमें सोडियम ओजोनाइड NaO3 होता है।
सोडियम पानी के साथ बहुत तीव्र प्रतिक्रिया करता है; पानी में रखा सोडियम का एक टुकड़ा ऊपर तैरता है, उत्पन्न गर्मी के कारण, यह पिघल जाता है, एक सफेद गेंद में बदल जाता है जो पानी की सतह के साथ अलग-अलग दिशाओं में तेजी से चलता है; रिहाई के साथ प्रतिक्रिया होती है हाइड्रोजन का, जो प्रज्वलित हो सकता है। प्रतिक्रिया समीकरण:
2Na+2H 2 O → 2NaOH +H 2
सभी क्षार धातुओं की तरह, सोडियम एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है और कई गैर-धातुओं (नाइट्रोजन, आयोडीन, कार्बन, उत्कृष्ट गैसों के अपवाद के साथ) के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:
2Na+Cl 2 → 2NaCl
2Na+H 2 → 2NaH
सोडियम लिथियम से अधिक सक्रिय है। यह ग्लो डिस्चार्ज में नाइट्रोजन के साथ बेहद खराब प्रतिक्रिया करता है, जिससे एक बहुत ही अस्थिर पदार्थ बनता है - सोडियम नाइट्राइड (आसानी से बनने वाले लिथियम नाइट्राइड के विपरीत):
6Na+N 2 → 2Na3N
यह साधारण धातु की तरह तनु धातुओं के साथ क्रिया करता है:
2Na+2HCl → 2NaCl+H 2
सांद्र ऑक्सीकरण अम्लों के साथ, अपचयन उत्पाद निकलते हैं:
8Na+10HNO3 → 8NaNO 3 +NH 4 NO 3 +3H 2 O
तरल अमोनिया में घुलकर नीला घोल बनाता है:
Na+4NH3 → Na(NH 3) 4
गर्म करने पर अमोनिया गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है:
2Na+2NH3 → 2NaNH 2 +H 2
पारे के साथ यह सोडियम अमलगम बनाता है, जिसका उपयोग शुद्ध धातु के बजाय नरम कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। जब इसे पोटैशियम के साथ मिलाया जाता है तो यह एक तरल मिश्रधातु बनाता है।
अतिरिक्त धातु के साथ अल्काइल हेलाइड्स ऑर्गेनोसोडियम यौगिकों का उत्पादन कर सकते हैं, अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक जो आमतौर पर हवा में स्वचालित रूप से प्रज्वलित होते हैं और पानी के साथ फट जाते हैं। जब धातु की कमी होती है तो वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया होती है।
यह कार्बनिक सॉल्वैंट्स की उपस्थिति में क्राउन ईथर में घुल जाता है, जिससे इलेक्ट्राइड या एल्केलाइड बनता है (बाद में, सोडियम में -1 की असामान्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है)।

आवेदन

सोडियम धातु का व्यापक रूप से धातु विज्ञान सहित प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। ईथर जैसे कार्बनिक विलायकों को सुखाने के लिए उपयोग किया जाता है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के उत्पादन में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक इंजनों के निकास वाल्वों में तरल ताप सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, सोडियम धातु का उपयोग बहुत उच्च धाराओं को ले जाने के उद्देश्य से विद्युत तारों के लिए एक सामग्री के रूप में किया जाता है।
पोटेशियम के साथ-साथ रूबिडियम और सीज़ियम के साथ मिश्र धातु में, इसका उपयोग अत्यधिक कुशल शीतलक के रूप में किया जाता है। विशेष रूप से, संरचना सोडियम 12%, पोटेशियम 47%, सीज़ियम 41% के मिश्र धातु में -78 डिग्री सेल्सियस का रिकॉर्ड कम पिघलने बिंदु होता है और इसे आयन रॉकेट इंजन के लिए एक कार्यशील तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया था।
तेज़ न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों बीएन-600 और बीएन-800 में तरल धातु शीतलक।
सोडियम का उपयोग उच्च और निम्न दबाव डिस्चार्ज लैंप (एचपीएलडी और एलपीएलडी) में भी किया जाता है। डीएनएटी (आर्क सोडियम ट्यूबलर) प्रकार के एनएलवीडी लैंप स्ट्रीट लाइटिंग में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। वे चमकीली पीली रोशनी छोड़ते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, एचपीएस प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएज़ (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएटीबीआर (आर्क सोडियम ट्यूबलर विदाउट मर्करी) लैंप भी हैं।
सोडियम धातु का उपयोग गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है। सोडियम और परीक्षण पदार्थ के मिश्र धातु को इथेनॉल के साथ बेअसर किया जाता है, कुछ मिलीलीटर आसुत जल मिलाया जाता है और 3 भागों में विभाजित किया जाता है; जे. लैसेन परीक्षण (1843) का उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन (बीलस्टीन परीक्षण) का निर्धारण करना है।
सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और परिरक्षक है।
सोडियम एजाइड (NaN 3) का उपयोग धातु विज्ञान में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में और लेड एजाइड के उत्पादन में किया जाता है।
सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग चट्टानों से सोना निकालने की हाइड्रोमेटालर्जिकल विधि के साथ-साथ स्टील के नाइट्रोकार्बराइजेशन और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग) में किया जाता है।
सोडियम क्लोरेट (NaClO3) का उपयोग रेलवे पटरियों पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए किया जाता है।

सोडियम आइसोटोप

वर्तमान में (2012) 18 से 37 तक द्रव्यमान संख्या वाले 20 आइसोटोप और सोडियम के 2 परमाणु आइसोमर्स ज्ञात हैं। एकमात्र स्थिर आइसोटोप 23Na है। अधिकांश आइसोटोप का आधा जीवन एक मिनट से भी कम होता है, केवल 2 रेडियोधर्मी आइसोटोप - 22Na और 24Na - का आधा जीवन लंबा होता है। 22Na 2.6027 वर्षों के आधे जीवन के साथ पॉज़िट्रॉन क्षय से गुजरता है और इसका उपयोग पॉज़िट्रॉन स्रोत और वैज्ञानिक अनुसंधान में किया जाता है। 24Na, 15 घंटे के β− क्षय आधे जीवन के साथ, ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के निदान और उपचार के लिए दवा में उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

सोडियम सभी जीवित जीवों का हिस्सा है। उच्च जीवों में, सोडियम ज्यादातर कोशिकाओं के अंतरकोशिकीय द्रव में पाया जाता है (कोशिका के साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक)। सांद्रता अंतर कोशिका झिल्ली में निर्मित सोडियम-पोटेशियम पंप को बनाए रखता है, जो साइटोप्लाज्म से सोडियम आयनों को अंतरकोशिकीय द्रव में पंप करता है।
पोटेशियम के साथ मिलकर, सोडियम निम्नलिखित कार्य करता है:

झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन की घटना के लिए स्थितियां बनाना।
रक्त आसमाटिक एकाग्रता को बनाए रखना।
अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
जल संतुलन का सामान्यीकरण।
झिल्ली परिवहन सुनिश्चित करना।
कई एंजाइमों का सक्रियण.

बच्चों के लिए अनुशंसित सोडियम सेवन 600 से 1,700 मिलीग्राम है। वयस्कों के लिए, अमेरिकन हार्ट एसोसिएशन के अनुसार, न्यूनतम आवश्यक खुराक 500 मिलीग्राम से कम है, प्रति दिन 1,500 मिलीग्राम तक की सिफारिश की जाती है (कुछ बीमारियों या व्यवसायों को छोड़कर जिनमें अधिक मात्रा में सोडियम की आवश्यकता होती है)। टेबल नमक के रूप में, 3/4 चम्मच में 1,725 मिलीग्राम सोडियम होता है। अन्य आंकड़ों के अनुसार, स्वस्थ वयस्कों को अपने सोडियम सेवन को 2,300 मिलीग्राम तक सीमित करना चाहिए, और ऐसे लोगों को उच्च रक्तचापऔर कई अन्य बीमारियाँ 1500 या उससे कम।
सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है अलग-अलग मात्राहालाँकि, शरीर को इसका अधिकांश भाग टेबल नमक से प्राप्त होता है, जिसमें डिब्बाबंद भोजन, अर्ध-तैयार उत्पाद, सॉस, सॉसेज आदि शामिल हैं। सोडियम के अन्य आहार स्रोतों में मोनोसोडियम ग्लूटामेट, बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट), सोडियम नाइट्राइट, सोडियम सैकरिनेट और सोडियम बेंजोएट शामिल हैं। अवशोषण मुख्यतः पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम अवशोषण में सुधार करता है, लेकिन अत्यधिक नमकीन खाद्य पदार्थ और प्रोटीन से भरपूर खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन से ली गई सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को दर्शाती है। सोडियम युक्त खाद्य पदार्थों में त्वरित उत्सर्जन की विशेषता होती है।
संतुलित आहार खाने वाले व्यक्ति में सोडियम की कमी नहीं होती है, लेकिन उपवास के दौरान कुछ समस्याएं उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक के उपयोग, दस्त, अत्यधिक पसीना या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है।
सोडियम की कमी के लक्षणों में वजन कम होना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस बनना और अमीनो एसिड और मोनोसेकेराइड का बिगड़ा हुआ अवशोषण शामिल हैं। लंबे समय तक इसकी कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों में दर्द होता है।
बहुत अधिक सोडियम के कारण पैरों और चेहरे पर सूजन हो जाती है, मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन बढ़ जाता है और कुछ लोगों में उच्च रक्तचाप और द्रव प्रतिधारण हो जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है; इससे अधिक मात्रा जीवन के लिए खतरा है।

एहतियाती उपाय

प्रयोगशालाओं में थोड़ी मात्रा मेंसोडियम (लगभग 1 किग्रा तक) को मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे बंद कांच के जार में संग्रहित किया जाता है, ताकि मिट्टी का तेल सभी धातु को ढक दे। सोडियम के जार को धातु के अग्निरोधक कैबिनेट (सुरक्षित) में संग्रहित किया जाना चाहिए। सोडियम को चिमटी या चिमटी से लिया जाता है, एक स्केलपेल से काटा जाता है (सोडियम प्लास्टिक है और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है) सूखी सतह पर (मेज पर नहीं, बल्कि कांच के कप में) आवश्यक राशिऔर शेष को तुरंत मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जार में वापस कर दिया जाता है, और कटे हुए टुकड़े को या तो मिट्टी के तेल में डाल दिया जाता है या तुरंत प्रतिक्रिया में डाल दिया जाता है। इससे पहले कि आप सोडियम के साथ काम करना शुरू करें, आपको सुरक्षा प्रशिक्षण से गुजरना होगा; पहली बार सोडियम के साथ काम शुरू करने वाले व्यक्तियों को ऐसे काम में अनुभव वाले कर्मचारियों की देखरेख में यह काम करना चाहिए। आमतौर पर में प्रयोगशाला की स्थितियाँप्रतिक्रियाओं के लिए, कई दस ग्राम से अधिक नहीं सोडियम की मात्रा का उपयोग किया जाता है। प्रदर्शन प्रयोगों के लिए, उदाहरण के लिए, स्कूल के रसायन विज्ञान के पाठों में, आपको एक ग्राम से अधिक सोडियम नहीं लेना चाहिए। धात्विक सोडियम के साथ काम करने के बाद, सभी बर्तनों और सोडियम अवशेषों को बिना पतला अल्कोहल के साथ डाला जाता है और परिणामी घोल को कमजोर एसिड घोल से बेअसर कर दिया जाता है। यह सुनिश्चित करने के लिए विशेष ध्यान रखा जाना चाहिए कि सभी सोडियम अवशेषों और कतरनों को निपटाने से पहले उन्हें पूरी तरह से बेअसर कर दिया जाए, क्योंकि कूड़े में सोडियम आग का कारण बन सकता है और सीवर नाली में पाइप फटने का कारण बन सकता है। सोडियम के साथ-साथ सामान्य रूप से क्षार और क्षार धातुओं के साथ सभी काम, चश्मा या सुरक्षात्मक मास्क पहनकर किए जाने चाहिए। सोडियम को घर पर संग्रहित करने या इसके साथ कोई प्रयोग करने की अनुशंसा नहीं की जाती है।
पानी आदि के संपर्क में आने पर सोडियम धातु का प्रज्वलन और यहाँ तक कि विस्फोट भी कार्बनिक यौगिकगंभीर चोट और जलन हो सकती है. सोडियम धातु का एक टुकड़ा लेने का प्रयास नंगे हाथों सेत्वचा की नमी के कारण इसके प्रज्वलन (कभी-कभी विस्फोट) हो सकता है और सोडियम और इसके परिणामस्वरूप गंभीर जलन हो सकती है। सोडियम को जलाने से सोडियम ऑक्साइड, पेरोक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का एरोसोल बनता है, जो संक्षारक होता है। सोडियम की कुछ प्रतिक्रियाएँ बहुत हिंसक रूप से होती हैं (उदाहरण के लिए, सल्फर, ब्रोमीन के साथ)।