Doğada sodyum (Yer kabuğunda %2,6)
Sodyum metal mi yoksa metal olmayan mı? İkinci seçeneğe inanmak hatadır. Sodyum, periyodik tabloda atom numarası 11'de görünen yumuşak, gümüşi beyaz bir metaldir.
Üstelik bu (veya daha doğrusu bileşikleri) eski çağlardan beri bilinmektedir! İncil'de bile temizlik ürünlerinde sodyumun bir bileşen olduğundan bahsedilir. ama, bu tarihsel referans ilginç de olsa. Şimdi bu elementin özelliklerinden ve diğer özelliklerinden bahsetmeye değer.
Fiziki ozellikleri
Peki “Sodyum metal midir, ametal midir?” sorusunun cevabı. çok açık. Sadece bu maddeye bakarak bile her şeyi anlayabilirsiniz. Bu arada gümüşi beyaz bir renge sahip olmasına rağmen ince katmanlar halinde menekşe tonuna sahip olduğu açıktır.
Bu çok plastik bir maddedir. Yumuşak metaller fazla çaba harcamadan dövülebilen ve aynı zamanda süneklik ve eriyebilirlik ile karakterize edilen metallerdir. Ancak sodyumla ilgili olarak bu kelime tam anlamıyla uygulanabilir. Bıçakla zahmetsizce kesilebilir. Bu arada, yeni bir kesim çok parlak bir şekilde parlıyor. Diğer özellikler şunları içerir:
- Yoğunluk. Şu tarihte: normal koşullar- 0,971 g/cm³.
- Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 97,81 °C ve 882,95 °C'dir.
- Molar ısı kapasitesi - 28,23 J/(K.mol).
- Füzyon ve buharlaşmanın spesifik ısısı sırasıyla 2,64 kJ/mol ve 97,9 kJ/mol'dür.
- Molar hacim - 23,7 cm³/mol.
Basınç altında sodyumun (Na) kırmızıya ve şeffafa dönüştüğünü belirtmekte fayda var. Bu haliyle bu metal yakut'a çok benzer.
Oda sıcaklığına koyarsanız kübik simetride kristaller oluşturur. Ancak sıcaklığı -268 °C'ye düşürdüğünüzde metalin nasıl altıgen faza dönüştüğünü görebilirsiniz. Neden bahsettiğimizi anlamak için grafiti hatırlamanız yeterli. Bu altıgen kristalin en iyi örneğidir.
Oksidasyon ve yanma
Artık sodyumun (Na) kimyasal özelliklerine geçebiliriz. Bu alkali metal havaya maruz kaldığında kolayca oksitlenir. Sonuç olarak sodyum oksit (Na2O) oluşur. Renksiz kübik kristallere benziyor. Bu, sentez sürecinde reaktif olarak kullanılan, tuz oluşturan ikili inorganik bir maddedir. Sodyum hidroksit ve diğer bileşiklerin yapımında kullanılır.
Bu nedenle metali oksijene maruz kalmaktan korumak için gazyağı içinde depolanır.
Ancak yanma sırasında sodyum peroksit (Na202) oluşur. Isı salınımının eşlik ettiği su ile kuvvetli etkileşim ile karakterize edilen beyaz-sarı kristallere benziyorlar. Na 2 O 2 ipek, yün, kumaş, saman, viskon ve odun hamurunun ağartılmasında kullanılır.
Su ile reaksiyonlar
Gümüşi beyaz yumuşak metal sodyum da H2O ile başarılı bir şekilde etkileşime girer. Su ile reaksiyonu çok şiddetlidir. Bu sıvıya konulan küçük bir sodyum parçası yüzeye çıkar ve oluşan ısı nedeniyle erimeye başlar. Sonuç olarak, su yüzeyinde farklı yönlerde hızla hareket eden beyaz bir topa dönüşür.
Bu çok muhteşem reaksiyona hidrojenin salınması eşlik ediyor. Böyle bir deney yapılırken alev alabileceği için dikkatli olunmalıdır. Ve her şey aşağıdaki denkleme göre gerçekleşir: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2.
Ametallerle etkileşimler
Sodyum bir metaldir, aynı zamanda güçlü bir indirgeyici madde olarak da adlandırılabilir. Ancak diğer alkali maddeler gibi. Bu nedenle karbon, iyot ve radyoaktif radon, kripton, neon, ksenon, argon ve helyum gibi soy gazlar dışındaki birçok metal olmayan maddeyle güçlü bir şekilde reaksiyona girer. Bu tür reaksiyonlar şuna benzer: 2Na + Cl 2 → 2NaCl. Veya işte başka bir örnek: 2Na + H 2 → 250-450 °C 2NaH.
Sodyumun lityumdan daha aktif olduğunu belirtmekte fayda var. Prensip olarak nitrojenle reaksiyona girebilir, ancak çok zayıftır (parlak deşarjda). Bu etkileşim sonucunda sodyum nitrür adı verilen kararsız bir madde oluşur. Bunlar suyla reaksiyona giren ve ısıtıldığında ayrışan koyu gri kristallerdir. Aşağıdaki denkleme göre oluşturulurlar: 6Na + N 2 → 2Na 3 N.
Asitlerle reaksiyonlar
Ayrıca listelenmeli ve hakkında konuşulmalıdır. kimyasal özellikler sodyum Bu madde seyreltik asitlerle sıradan bir metal gibi reaksiyona girer. Şuna benzer: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.
Sodyum, oksidatif reaksiyonlarla karakterize edilen konsantre maddelerle farklı şekilde etkileşime girer; bu tür reaksiyonlara, indirgeme ürünlerinin salınması eşlik eder. İşte bir formül örneği: 8Na + 10NHO3 → 8NaNO3 + 3H2O.
Alkali metal sodyumun,% 10'luk bir çözeltisi herkes tarafından amonyak olarak iyi bilinen sıvı amonyak (NH3) içinde kolayca çözündüğünü de belirtmekte fayda var. Denklem şuna benzer: Na + 4NH3 → - 40°C Na 4. Bu reaksiyon sonucunda mavi bir çözelti oluşur.
Metal aynı zamanda gaz halindeki amonyakla da etkileşime girer, ancak ısıtıldığında. Bu reaksiyon şuna benzer: 2Na + 2NH3 → 35 · 0°C 2NaNH2 + H2.
Diğer bağlantılar
Sodyumun temel özelliklerini sıralarken, normal koşullar altında beyaz-gümüş ağır bir sıvı olan ve bir metal olan benzersiz bir element olan cıva ile etkileşime girebileceğini de belirtmekte fayda var.
Bu reaksiyon sonucunda bir alaşım oluşur. Tam adı sodyum amalgamdır. Bu madde, özellikleri bakımından daha yumuşak olan bir indirgeyici madde olarak kullanılır. saf metal. Potasyumla ısıtırsanız sıvı bir alaşım elde edersiniz.
Bu metal aynı zamanda taç eterler olarak adlandırılan makroheterosiklik bileşiklerde de çözülebilir, ancak yalnızca organik çözücülerin varlığında çözülebilir. Bu reaksiyonun sonucunda bir alkali (tuz, güçlü bir indirgeyici madde) veya bir elektrit (mavi bir çözücü) oluşur.
Halojen-karbon maddeleri olan alkil halojenürlerin aşırı sodyum ile organosodyum bileşikleri verdiğini de söylememek mümkün değildir. Havada genellikle kendiliğinden tutuşurlar. Ve suda patlarlar.
Başvuru
Sodyumun özellikleri ve özellikleri onun endüstride, metalurjide ve preparatif kimyada güçlü bir indirgeyici madde olarak yaygın şekilde kullanılmasına olanak tanır. Ayrıca bu madde şunları içerir:
- Organik çözücülerin kurutulmasında.
- Sülfür-sodyum pillerin üretiminde.
- Kamyon motorlarının egzoz valflerinde. Sıvı soğutucunun rolünü oynar.
- Yüksek akımlar için tasarlanmış elektrik kablolarının imalatında.
- Sezyum, rubidyum ve potasyum içeren alaşımlarda. Bu maddelerle birlikte sodyum, yüksek verimli bir soğutucu oluşturur ve bu arada, hızlı nötronlarla birlikte kullanılır. nükleer reaktörler.
- Gaz deşarjlı lambalarda.
Ve bunlar uygulama alanlarından sadece birkaçı. Ancak dünyadaki en yaygın madde sodyum klorürdür. Sofra tuzu olduğundan hemen hemen her evde bulunur.
Ayrıca yerkabuğunun %2,6 oranında sodyumdan oluştuğunu da söylemeden geçemeyeceğiz. Genel olarak ise doğada en çok bulunan elementler sıralamasında 7., en çok bulunan metaller sıralamasında ise 5. sırada yer almaktadır. Doğada sodyum oluşumu saf formu kimyasal olarak aktif olduğu için imkansızdır, ancak içinde sülfat, karbonat, nitrat ve klorür formunda bulunur. büyük miktarlar.
Biyolojik rol
Yani, "Sodyum metal midir yoksa metal olmayan mıdır?" konusundaki tüm temel bilgiler söylendi. Son olarak bu konuda birkaç söz biyolojik rol bu maddeden.
Sodyum herhangi bir canlı organizmanın ayrılmaz bir parçasıdır. İnsan bir istisna değildir. İşte rolleri:
- Ozmotik basıncı korur.
- Karbondioksiti taşır.
- Su dengesini normalleştirir.
- Glikozun, amino asitlerin, anyonların hücre zarlarından taşınmasını teşvik eder.
- Potasyum iyonlarıyla değişimi aksiyon potansiyelinin oluşumunu etkiler.
- Protein metabolizmasını olumlu etkiler.
- Hidrasyon sürecinde yer alır.
Sodyum hemen hemen tüm ürünlerde bulunur. Ancak ana kaynakları tuz ve kabartma tozudur. D vitamini bu maddenin emilimini artırır.
Sodyum eksikliği oluşmaz ancak oruç sırasında yetersiz miktarda tüketmekten kaynaklanan sorunlar ortaya çıkabilir. Bu, kilo kaybı, kusma, monosakaritlerin emiliminin bozulması ve oluşumu ile doludur. gastrointestinal sistem gazlar Özellikle ağır vakalarda nevralji ve kasılmalar meydana gelir. Bu nedenle vücudunuzu şiddetli açlığa maruz bırakmamak daha iyidir.
| Sodyum | |
|---|---|
| Atomik numara | 11 |
| Dış görünüş basit madde | gümüş-beyaz yumuşak metal |
| Atomun özellikleri | |
| Atom kütlesi (molar kütle) |
22.989768 a. sabah (/ mol) |
| Atom yarıçapı | 190:00 |
| İyonlaşma enerjisi (ilk elektron) |
495,6(5,14) kJ/mol (eV) |
| Elektronik konfigürasyon | 3'ler 1 |
| Kimyasal özellikler | |
| Kovalent yarıçap | 154:00 |
| İyon yarıçapı | 97 (+1e) öğleden sonra |
| Elektronegatiflik (Pauling'e göre) |
0,93 |
| Elektrot potansiyeli | -2,71V |
| Oksidasyon durumları | 1 |
| Basit bir maddenin termodinamik özellikleri | |
| Yoğunluk | 0,971 /cm³ |
| Molar ısı kapasitesi | 28,23 J/(mol) |
| Termal iletkenlik | 142,0 W/(·) |
| Erime sıcaklığı | 370,96 |
| Erime Isısı | 2,64 kJ/mol |
| Kaynama sıcaklığı | 1156,1 |
| Buharlaşma ısısı | 97,9 kJ/mol |
| Molar hacim | 23,7 cm³/mol |
| Basit bir maddenin kristal kafesi | |
| Kafes yapısı | kübik vücut merkezli |
| Kafes parametreleri | 4,230 |
| c/a oranı | — |
| Debye sıcaklığı | 150 bin |
| Hayır | 11 |
| 22,98977 | |
| 3'ler 1 | |
| Sodyum | |
Sodyum —eleman birinci grubun ana alt grubu, atom numarası 11 olan D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin üçüncü periyodu. Na (lat. Natrium) sembolü ile gösterilir. Basit madde sodyum (CAS numarası: 7440-23-5), gümüşi beyaz renkte yumuşak bir alkali metaldir.
Suda sodyum, lityum ile hemen hemen aynı şekilde davranır: reaksiyon, hidrojenin hızlı salınımıyla ilerler ve çözeltide sodyum hidroksit oluşur.
İsmin tarihi ve kökeni
Sodyum (veya daha doğrusu bileşikleri) eski çağlardan beri kullanılmaktadır. Örneğin Mısır'daki soda göllerinin sularında doğal olarak bulunan soda (natron). Eski Mısırlılar, tuvalleri mumyalamak, ağartmak, yemek pişirmek, boya ve cila yapmak için doğal soda kullanıyorlardı. Yaşlı Pliny, Nil Deltası'nda sodanın (yeterli oranda safsızlık içeriyordu) nehir suyundan izole edildiğini yazıyor. Kömür karışımından dolayı gri ve hatta siyah renkli, büyük parçalar halinde satışa sunuldu.
Sodyum ilk kez 1807 yılında İngiliz kimyager Humphry Davy tarafından katı NaOH'ın elektrolizi ile elde edildi.
"Sodyum" ismi Arapça'dan gelmektedir. doğal Yunanca'da - nitron ve başlangıçta doğal sodaya atıfta bulunuyordu. Elementin kendisi daha önce Sodyum olarak adlandırılıyordu.
Fiş
Sodyum üretmenin ilk yolu indirgeme reaksiyonuydu sodyum karbonat Bu maddelerin yakın bir karışımını demir bir kapta 1000°C'ye ısıtırken kömür:
Na2C03 +2C=2Na+3CO
Daha sonra başka bir sodyum üretme yöntemi ortaya çıktı - erimiş sodyum hidroksitin veya sodyum klorürün elektrolizi.
Fiziki ozellikleri
Gazyağı içinde depolanan metalik sodyum
“Sodyum D-çizgisi”nin emisyon spektrumunun alev - parlak sarı rengini, ikili 588.9950 ve 589.5924 nm'yi kullanarak sodyumun kalitatif tespiti.
Sodyum gümüşi beyaz bir metaldir, ince tabakalar halinde mor renkte, plastik, hatta yumuşak (bıçakla kolayca kesilebilir), taze kesilmiş sodyum parlaktır. Sodyumun elektriksel ve termal iletkenlik değerleri oldukça yüksek, yoğunluğu 0,96842 g/cm³ (19,7°C'de), erime noktası 97,86°C, kaynama noktası 883,15°C'dir.
Kimyasal özellikler
Havada kolayca oksitlenen bir alkali metal. Atmosferdeki oksijene karşı koruma sağlamak için metalik sodyum bir tabakanın altında depolanır. gazyağı. Sodyum daha az aktiftir lityum, dolayısıyla azot yalnızca ısıtıldığında tepki verir:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Çok fazla oksijen olduğunda sodyum peroksit oluşur
2Na + O2 = Na202
Başvuru
Sodyum metali, metalurji de dahil olmak üzere preparatif kimyada ve endüstride güçlü bir indirgeyici madde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Sodyum, yüksek enerji yoğunluğuna sahip sodyum-kükürt pillerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kamyon egzoz valflerinde soğutucu olarak da kullanılır. Bazen çok yüksek akımları taşıması amaçlanan elektrik kablolarının malzemesi olarak sodyum metali kullanılır.
Potasyumlu bir alaşımın yanı sıra rubidyum ve sezyum Yüksek verimli bir soğutucu olarak kullanılır. Özellikle alaşım bileşimi %12 sodyumdur, potasyum 47 %, sezyum%41'inin sabıkası var düşük sıcaklık erime noktası -78 °C'dir ve iyon roket motorları için çalışma sıvısı ve nükleer enerji santralleri için soğutucu olarak önerilmiştir.
Sodyum ayrıca yüksek ve yüksek gaz deşarjlı lambalarda da kullanılır. alçak basınç(NLVD ve NLND). DNaT (Arc Sodium Tubular) tipi NLVD lambalar sokak aydınlatmasında çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Parlak sarı bir ışık yayarlar. HPS lambaların kullanım ömrü 12-24 bin saattir. Bu nedenle HPS tipi gaz deşarjlı lambalar kentsel, mimari ve endüstriyel aydınlatmanın vazgeçilmezidir. Ayrıca DNaS, DNaMT (Ark Sodyum Mat), DNaZ (Ark Sodyum Ayna) ve DNaTBR (Cıvasız Ark Sodyum Borulu) lambalar da vardır.
Sodyum metali kullanılır nitel analiz organik madde. Sodyum ve test maddesinin alaşımı nötralize edilir etanol, birkaç mililitre damıtılmış su ekleyin ve 3 parçaya bölün, J. Lassaigne testi (1843), nitrojen, kükürt ve halojenleri belirlemeyi amaçlamaktadır (Beilstein testi)
— Sodyum klorür (sofra tuzu) kullanılan en eski tatlandırıcı ve koruyucudur.
— Sodyum azit (Na 3 N), metalurjide ve kurşun azit üretiminde nitrürleme maddesi olarak kullanılır.
— Sodyum siyanür (NaCN), altının hidrometalurjik liç yönteminde kullanılır. kayalarçeliğin nitrokarbürizasyonunda ve elektrokaplamada (gümüşleme, yaldızlama) olduğu gibi.
— Sodyum klorat (NaClO 3), demiryolu raylarındaki istenmeyen bitki örtüsünü yok etmek için kullanılır.
Biyolojik rol
Vücutta sodyum çoğunlukla hücrelerin dışında bulunur (sitoplazmadakinden yaklaşık 15 kat daha fazla). Bu fark, hücre içinde sıkışan sodyumu dışarı pompalayan sodyum-potasyum pompası tarafından korunur.
Birliktepotasyumsodyum aşağıdaki işlevleri yerine getirir:
Membran potansiyeli ve kas kasılmalarının oluşması için koşullar yaratmak.
Kan ozmotik konsantrasyonunun korunması.
Asit-baz dengesinin korunması.
Su dengesinin normalleştirilmesi.
Membran taşınmasının sağlanması.
Birçok enzimin aktivasyonu.
Sodyum neredeyse tüm gıdalarda bulunur, ancak vücut sodyumun çoğunu sofra tuzundan alır. Emilim esas olarak mide ve ince bağırsakta meydana gelir. D vitamini sodyumun emilimini artırır, ancak aşırı tuzlu gıdalar ve protein açısından zengin gıdalar normal emilimi engeller. Yiyeceklerden alınan sodyum miktarı idrardaki sodyum içeriğini gösterir. Sodyum açısından zengin gıdalar, hızlandırılmış atılımla karakterize edilir.
Diyet yapanlarda sodyum eksikliği dengeli gıda insanlarda görülmez ancak vejetaryen beslenmede bazı sorunlar ortaya çıkabilir. Geçici eksikliğin nedeni idrar söktürücü kullanımı, ishal, aşırı terleme veya aşırı su alımı olabilir. Sodyum eksikliğinin belirtileri arasında kilo kaybı, kusma, gastrointestinal sistemde gaz ve emilim bozukluğu yer alır. Amino asitler ve monosakkaritler. Uzun süreli eksiklik kas kramplarına ve nevraljiye neden olur.
Aşırı sodyum, bacakların ve yüzün şişmesine ve ayrıca idrarla potasyum atılımının artmasına neden olur. Böbreklerin işleyebileceği maksimum tuz miktarı yaklaşık 20-30 gramdır. büyük miktar zaten hayati tehlikesi var.
Sodyum bileşikleri
Sodyum, Natrium, Na (11)
Sodyum - sodyum, sodyum adı buradan gelir eski kelime Mısır'da eski Yunanlılar (vixpov) ve Romalılar arasında yaygındır. Pliny (Nitron) ve diğer eski yazarlarda bulunur ve İbranice neter'e karşılık gelir. İÇİNDE Antik Mısır natron veya nitron genellikle yalnızca doğal soda göllerinden değil aynı zamanda bitki külünden de elde edilen bir alkali olarak adlandırılıyordu. Yıkamak, sır yapmak ve cesetleri mumyalamak için kullanıldı. Orta Çağ'da nitron (nitron, natron, nataron) ve bor (baurach) adı güherçile (Nitrum) için de kullanılıyordu. Arap simyacıları alkali alkali adını verdiler. Avrupa'da barutun keşfiyle birlikte güherçile (Sal Petrae), 17. yüzyılda alkalilerden kesin olarak ayrılmaya başlandı. uçucu olmayan veya sabit alkaliler ile uçucu alkali (uçucu alkali) arasında zaten ayrım yapılmıştır. Aynı zamanda bitkisel (Alkali fixum vegetabile - potas) ile mineral alkali (Alkali fixum minerale - soda) arasında da fark belirlendi.
18. yüzyılın sonunda. Klaproth, mineral alkali için Natron veya soda adını ve bitkisel alkali için Kali adını verdi. Lavoisier, alkalileri "Basit Cisimler Tablosu"na koymadı ve bir notunda bunların muhtemelen bir zamanlar karmaşık maddeler olduğunu belirtti. Bir gün çürüyecekler. Aslında, 1807'de Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi yoluyla serbest metaller elde etti - potasyum ve sodyum, bunlara potasyum ve sodyum adını verdi. İÇİNDE gelecek yılÜnlü Annals of Physics'in yayıncısı Gilbert, yeni metallere potasyum ve sodyum (Natronyum) adını vermeyi önerdi; Berzelius ikinci adı “sodyum” (Natrium) olarak kısalttı. İÇİNDE XIX'in başı V. Rusya'da sodyuma soda adı verildi (Dvigubsky, 182i; Solovyov, 1824); Strakhov çim adını önerdi (1825). Sodyum tuzlarına örneğin soda sülfat, hidroklorik soda ve aynı zamanda asetik soda adı verildi (Dvigubsky, 1828). Hess, Berzelius örneğini takip ederek sodyum adını tanıttı.
Makalenin içeriği
SODYUM– (Natrium) Na, Periyodik Tablonun 1. grubunun (Ia) kimyasal elementi, alkalin elementlere aittir. Atom numarası 11, göreceli atom kütlesi 22.98977. Doğada kararlı bir izotop 23 Na vardır. Bu elementin altı radyoaktif izotopu bilinmektedir, bunlardan ikisi bilim ve tıp açısından ilgi çekicidir. Yarılanma ömrü 2,58 yıl olan sodyum-22, pozitron kaynağı olarak kullanılıyor. Sodyum-24 (yarı ömrü yaklaşık 15 saattir) tıpta bazı lösemi türlerinin tanı ve tedavisinde kullanılmaktadır.
Oksidasyon durumu +1.
Sodyum bileşikleri eski çağlardan beri bilinmektedir. Sodyum klorit - temel bileşen insan yemeği. İnsanların onu Neolitik dönemde kullanmaya başladığına inanılıyor. yaklaşık 5-7 bin yıl önce.
İÇİNDE Eski Ahit belli bir maddeden “neter”den bahsediliyor. Bu madde deterjan olarak kullanıldı. Büyük olasılıkla, neter, kireçli kıyılara sahip tuzlu Mısır göllerinde oluşan bir sodyum karbonat olan sodadır. Yunan yazarlar Aristoteles ve Dioscorides daha sonra aynı madde hakkında yazdılar, ancak "nitron" adı altında ve antik Romalı tarihçi Yaşlı Pliny aynı maddeden bahsederek onu "nitrum" olarak adlandırdı.
18. yüzyılda Kimyacılar zaten birçok farklı sodyum bileşiğini biliyorlardı. Sodyum tuzları tıpta, deri tabaklamada ve kumaş boyamada yaygın olarak kullanıldı.
Metalik sodyum ilk olarak İngiliz kimyager ve fizikçi Humphry Davy tarafından erimiş sodyum hidroksitin elektrolizi ile (250 çift bakır ve çinko plakadan oluşan bir voltaik sütun kullanılarak) elde edildi. Davy tarafından bu element için seçilen "sodyum" adı, bu elementin soda Na2C03'ten geldiğini yansıtmaktadır. Elementin Latince ve Rusça isimleri Arapça “natrun”dan (doğal soda) türetilmiştir.
Sodyumun doğadaki dağılımı ve endüstriyel ekstraksiyonu.
Sodyum, en çok bulunan yedinci element ve en çok bulunan beşinci metaldir (alüminyum, demir, kalsiyum ve magnezyumdan sonra). Yer kabuğundaki içeriği %2,27'dir. Sodyumun çoğu çeşitli alüminosilikatlarda bulunur.
Nispeten saf formda büyük miktarda sodyum tuzu yatakları tüm kıtalarda mevcuttur. Bunlar eski denizlerin buharlaşmasının sonucudur. Bu süreç Tuz Gölü (Utah), Ölü Deniz ve diğer yerlerde halen devam etmektedir. Sodyum, NaCl klorür (halit, kaya tuzu) ve ayrıca karbonat Na2C03 NaHCO3 2H20 (trona), nitrat NaN03 (güherçile), sülfat Na2SO4 10H20 (mirabilit) formunda bulunur ), tetraborat Na2B40710H20 (boraks) ve Na2B407 4H20 (kernit) ve diğer tuzlar.
Doğal tuzlu sularda ve okyanus sularında tükenmez sodyum klorür rezervleri vardır (yaklaşık 30 kg m-3). Dünya Okyanuslarındaki sodyum klorür içeriğine eşdeğer miktardaki kaya tuzunun 19 milyon metreküp hacim kaplayacağı tahmin ediliyor. km (Kuzey Amerika kıtasının deniz seviyesinin üzerindeki toplam hacminden% 50 daha fazla). Taban alanı 1 metrekare olan bu hacmin prizması. km Ay'a 47 kez ulaşabilir.
Artık deniz suyundan toplam sodyum klorür üretimi yılda 6-7 milyon tona ulaşmış olup, bu da toplam dünya üretiminin yaklaşık üçte biri kadardır.
Canlı madde ortalama %0,02 oranında sodyum içerir; Hayvanlarda bitkilere göre daha fazla bulunur.
Basit bir maddenin özellikleri ve sodyum metalinin endüstriyel üretimi.
Sodyum gümüşi beyaz bir metaldir, ince tabakalar halinde mor renkte, plastik, hatta yumuşak (bıçakla kolayca kesilebilir), taze kesilmiş sodyum parlaktır. Sodyumun elektriksel iletkenlik ve ısıl iletkenlik değerleri oldukça yüksek, yoğunluğu 0,96842 g/cm3 (19,7°C'de), erime noktası 97,86°C, kaynama noktası 883,15°C'dir.
%12 sodyum, %47 potasyum ve %41 sezyum içeren üçlü alaşım, –78°C ile metal sistemler için en düşük erime noktasına sahiptir.
Sodyum ve bileşikleri alevi parlak sarıya boyar. Sodyum spektrumundaki çift çizgi geçiş 3'e karşılık gelir S 1–3P Elementin atomlarında 1.
Sodyumun kimyasal aktivitesi yüksektir. Havada hızla peroksit, hidroksit ve karbonat karışımından oluşan bir filmle kaplanır. Sodyum oksijen, flor ve klorda yanar. Bir metal havada yakıldığında, Na202 peroksit oluşur (Na20 oksit karışımı ile).
Sodyum havanda öğütüldüğünde kükürt ile reaksiyona girer. sülfürik asit kükürde ve hatta sülfüre indirgenir. Katı karbondioksit (“kuru buz”) sodyumla temas ettiğinde patlar (karbon dioksitli yangın söndürücüler sodyum yangınını söndürmek için kullanılamaz!). Azotla reaksiyon yalnızca Elektrik boşalması. Sodyum yalnızca inert gazlarla etkileşime girmez.
Sodyum su ile aktif olarak reaksiyona girer:
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
Reaksiyon sırasında açığa çıkan ısı metali eritmeye yeterlidir. Bu nedenle eğer küçük parça sodyumun suya atılması, reaksiyonun termal etkisi nedeniyle erir ve sudan daha hafif olan bir metal damlası, salınan hidrojenin reaktif kuvvetinin etkisiyle suyun yüzeyi boyunca "akar". Sodyum alkollerle suya göre çok daha sakin reaksiyona girer:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
Sodyum, olağandışı özelliklere sahip parlak mavi, yarı kararlı çözeltiler oluşturmak için sıvı amonyak içinde kolaylıkla çözünür. –33,8° C'de 1000 g amonyakta 246 g'a kadar sodyum metali çözünür. Seyreltik çözeltiler mavi, konsantre çözeltiler bronzdur. Yaklaşık bir hafta saklanabilirler. Sıvı amonyakta sodyumun iyonlaştığı tespit edilmiştir:
Na Na + + e –
Bu reaksiyonun denge sabiti 9,9·10 –3'tür. Ayrılan elektron amonyak molekülleri tarafından çözülür ve bir kompleks oluşturur. Ortaya çıkan çözümler metalik elektrik iletkenliğine sahiptir. Amonyak buharlaştığında orijinal metal kalır. Çözelti uzun süre saklandığında, metalin amonyakla reaksiyona girerek amid NaNH2 veya imid Na2NH oluşturması ve hidrojen salınması nedeniyle yavaş yavaş rengi değişir.
Sodyum, susuzlaştırılmış bir sıvı (gazyağı, mineral yağ) tabakası altında depolanır ve yalnızca kapalı metal kaplarda taşınır.
Sodyumun endüstriyel üretimi için elektrolitik yöntem 1890'da geliştirildi. Elektroliz, Davy'nin deneylerinde olduğu gibi erimiş sodyum hidroksit üzerinde, ancak voltaik kolondan daha gelişmiş enerji kaynakları kullanılarak gerçekleştirildi. Bu süreçte sodyumla birlikte oksijen de açığa çıkar:
anot (nikel): 4OH – – 4e – = O2 + 2H2O.
Saf sodyum klorürün elektrolizi sırasında, ciddi sorunlar ilk olarak sodyum klorürün yakın erime noktası ve sodyumun kaynama noktası ile ve ikinci olarak sodyumun sıvı sodyum klorür içindeki yüksek çözünürlüğü ile ilişkilidir. Sodyum klorüre potasyum klorür, sodyum florür, kalsiyum klorür eklenmesi, erime sıcaklığını 600° C'ye düşürmenizi sağlar. Erimiş ötektik karışımın (en düşük erime noktasına sahip iki maddenin alaşımı) %40 NaCl ve elektrolizi ile sodyum üretimi ~580° C'de tasarlanmış bir hücrede %60 CaCl2 Amerikalı mühendis G. Downs, 1921 yılında DuPont tarafından Niagara Şelalesi'ndeki elektrik santralinin yakınında başlatıldı.
Elektrotlarda aşağıdaki işlemler meydana gelir:
katot (demir): Na + + e – = Na
Ca 2+ + 2e – = Ca
anot (grafit): 2Cl – – 2e – = Cl 2.
Sodyum ve kalsiyum metalleri silindirik bir çelik katot üzerinde oluşur ve kalsiyumun katılaştığı ve eriyiğe geri düştüğü soğutulmuş bir tüp tarafından yukarı kaldırılır. Merkezi grafit anotta üretilen klor, nikel çatı altında toplanıp arıtılıyor.
Şu anda, sodyum metalinin üretim hacmi yılda birkaç bin tondur.
Sodyum metalinin endüstriyel kullanımı güçlü indirgeyici özelliklerinden kaynaklanmaktadır. Uzun zamandır çoğuÜretilen metal, alkil klorürleri bir sodyum ve kurşun alaşımıyla yüksek basınçta reaksiyona sokarak tetraetil kurşun PbEt 4 ve tetrametil kurşun PbMe 4 (benzin için vuruntu önleyici maddeler) üretmek için kullanıldı. Artık çevre kirliliği nedeniyle bu üretim hızla azalıyor.
Diğer bir uygulama alanı ise titanyum, zirkonyum ve diğer metallerin klorürlerinin indirgenerek üretilmesidir. Hidrit, peroksit ve alkolatlar gibi bileşiklerin üretilmesi için daha küçük miktarlarda sodyum kullanılır.
Dispers sodyum, kauçuk ve elastomer üretiminde değerli bir katalizördür.
Hızlı nötron nükleer reaktörlerinde ısı değişim sıvısı olarak erimiş sodyumun kullanımı giderek artmaktadır. Sodyumun düşük erime noktası, düşük viskozitesi, küçük nötron absorpsiyon kesiti, son derece yüksek ısı kapasitesi ve termal iletkenliği ile birleştiğinde, onu (ve potasyumlu alaşımlarını) bu amaçlar için vazgeçilmez bir malzeme haline getirir.
Sodyum transformatör yağlarını, eterleri ve diğerlerini güvenilir bir şekilde temizler organik madde Su izlerinden ve sodyum amalgam yardımıyla birçok bileşiğin nem içeriği hızlı bir şekilde belirlenebilir.
Sodyum bileşikleri.
Sodyum, tüm olağan anyonlarla eksiksiz bir bileşik seti oluşturur. Bu tür bileşiklerde, kristal kafesin katyonik ve anyonik kısımları arasında neredeyse tamamen yük ayrımı olduğuna inanılmaktadır.
Sodyum oksit Na20, Na202, NaOH ve en çok tercihen NaN02'nin sodyum metali ile reaksiyonu yoluyla sentezlenir:
Na202 + 2Na = 2Na20
2NaOH + 2Na = 2Na2O + H2
2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2
Son reaksiyonda sodyum, sodyum azit NaN3 ile değiştirilebilir:
5NaN3 + NaNO2 = 3Na20 + 8N2
Sodyum oksidi susuz benzinde depolamak en iyisidir. Çeşitli sentezler için reaktif görevi görür.
Sodyum peroksit Soluk sarı bir toz formundaki Na202, sodyumun oksidasyonu ile oluşur. Bu durumda, sınırlı kuru oksijen (hava) tedariki koşulları altında, önce Na20 oksit oluşur ve daha sonra Na202 peroksite dönüşür. Oksijen yokluğunda sodyum peroksit termal olarak ~675°C'ye kadar stabildir.
Sodyum peroksit endüstride lifler, kağıt hamuru, yün vb. için ağartma maddesi olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Güçlü bir oksitleyici maddedir: Alüminyum tozu veya odun kömürü ile karıştırıldığında patlar, kükürt ile reaksiyona girer (ve ısınır) ve birçok organik sıvıyı tutuşturur. Sodyum peroksit karbon monoksit ile reaksiyona girerek karbonat oluşturur. Sodyum peroksitin karbondioksitle reaksiyonu oksijen açığa çıkarır:
2Na202 + 2CO2 = 2Na2C03 + O2
Bu tepki önemli pratik kullanım Denizaltılar ve itfaiyeciler için solunum cihazlarında.
Sodyum süperoksit NaO 2, sodyum peroksitin 10-15 MPa oksijen basıncı altında 200-450° C'de yavaşça ısıtılmasıyla elde edilir. NaO2 oluşumunun kanıtı ilk olarak oksijenin sıvı amonyak içinde çözünmüş sodyum ile reaksiyonunda elde edildi.
Suyun sodyum süperoksit üzerindeki etkisi soğukta bile oksijenin salınmasına yol açar:
2NaO2 + H20 = NaOH + NaHO2 + O2
Sıcaklık arttıkça açığa çıkan oksijen miktarı artar ve sonuçta ortaya çıkan sodyum hidroperoksit ayrışır:
4NaO2 + 2H20 = 4NaOH + 3O2
Sodyum süperoksit, kapalı alanlarda hava rejenerasyonuna yönelik sistemlerin bir bileşenidir.
Sodyum ozonit NaO3, ozonun düşük sıcaklıkta susuz sodyum hidroksit tozu üzerindeki etkisi ve ardından kırmızı NaO3'ün sıvı amonyakla ekstraksiyonuyla oluşturulur.
Sodyum hidroksit NaOH'a genellikle kostik soda veya kostik soda denir. Bu güçlü bir bazdır ve tipik alkali olarak sınıflandırılır. Sodyum hidroksitin sulu çözeltilerinden çok sayıda NaOH hidrat elde edilmiştir. N H 2 O, burada N= 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 ve 7.
Sodyum hidroksit çok agresiftir. İçerdikleri silikon dioksit ile etkileşime girerek cam ve porseleni yok eder:
2NaOH + Si02 = Na2Si03 + H20
"Kostik soda" adı, sodyum hidroksitin canlı doku üzerindeki aşındırıcı etkisini yansıtmaktadır. Bu maddenin göze kaçması özellikle tehlikelidir.
Orleans Dükü'nün doktoru Nicolas Leblanc (1742-1806), 1787'de NaCl'den sodyum hidroksit üretmek için uygun bir işlem geliştirdi (patent 1791). Bu ilk büyük ölçekli endüstriyel kimyasal işlem 19. yüzyılda Avrupa'da büyük bir teknolojik başarı haline geldi. Leblanc prosesinin yerini daha sonra elektrolitik proses aldı. 1874 yılında dünya sodyum hidroksit üretimi 525 bin ton olarak gerçekleşti, bunun 495 bin tonu Leblanc yöntemiyle elde edildi; 1902 yılına gelindiğinde sodyum hidroksit üretimi 1800 bin tona ulaştı ancak Leblanc yöntemiyle yalnızca 150 bin ton elde edildi.
Günümüzde sodyum hidroksit endüstrideki en önemli alkalidir. Yalnızca ABD'de yıllık üretim 10 milyon tonu aşıyor. Büyük miktarlarda tuzlu suların elektrolizi ile elde ediliyor. Bir sodyum klorür çözeltisi elektrolize edildiğinde sodyum hidroksit oluşur ve klor açığa çıkar:
katot (demir) 2H 2 O + 2 e– = H2 + 2OH –
anot (grafit) 2Cl – – 2 e– = Cl2
Elektrolize, büyük buharlaştırıcılarda alkali konsantrasyonu eşlik eder. Dünyanın en büyüğü (PPG Inductries'in Lake Charles fabrikasında) 41 m yüksekliğe ve 12 m çapa sahiptir. Üretilen sodyum hidroksitin yaklaşık yarısı doğrudan kimya endüstrisinde çeşitli organik ve inorganik maddeler: fenol, resorsinol, b-naftol, sodyum tuzları (hipoklorit, fosfat, sülfür, alüminatlar). Ayrıca kağıt ve kağıt hamuru, sabun ve deterjanlar, yağlar ve tekstil üretiminde de sodyum hidroksit kullanılmaktadır. Boksit işlenirken de gereklidir. Sodyum hidroksitin önemli bir uygulaması asitlerin nötralizasyonudur.
Sodyum klorit NaCl sofra tuzu ve kaya tuzu olarak bilinir. Renksiz, hafif higroskopik kübik kristaller oluşturur. Sodyum klorür 801°C'de erir, 1413°C'de kaynar. Sudaki çözünürlüğü sıcaklığa çok az bağlıdır: 35,87 g NaCl, 20°C'de 100 g suda ve 80°C'de 38,12 g suda çözünür.
Sodyum klorür gerekli ve vazgeçilmez bir gıda baharatıdır. Uzak geçmişte tuzun fiyatı altınla eşitti. İÇİNDE Antik Roma Lejyonerlere genellikle parayla değil tuzla ödeme yapılırdı, dolayısıyla asker kelimesi de buradan gelir.
İÇİNDE Kiev Rus Karpat bölgesinden, tuz göllerinden ve Karadeniz ve Azak Denizlerindeki haliçlerden tuz kullandılar. O kadar pahalıydı ki, tören ziyafetlerinde soylu misafirlerin sofralarında servis edilirken, diğerleri "höpürdeterek" uzaklaşıyorlardı.
Katıldıktan sonra Astrahan bölgesi Moskova devletine göre Hazar bölgesindeki göller önemli tuz kaynakları haline geldi ve hala yeterli tuz yoktu, pahalıydı, bu nedenle nüfusun en fakir kesimleri arasında hoşnutsuzluk vardı ve bu da "İsyan" olarak bilinen bir ayaklanmaya dönüştü. Tuz İsyanı (1648)
1711'de Peter, tuz tekelini getiren bir kararname yayınladım. Tuz ticareti devletin münhasır hakkı haline geldi. Tuz tekeli yüz elli yıldan fazla sürdü ve 1862'de kaldırıldı.
Günümüzde sodyum klorür ucuz bir üründür. Birlikte kömür Kireçtaşı ve kükürt, kimya endüstrisi için en önemli olan “dört büyük” mineral hammaddesinden biridir.
Sodyum klorürün çoğu Avrupa'da üretilmektedir (%39), Kuzey Amerika(%34) ve Asya (%20) Güney Amerika Okyanusya ve Okyanusya'nın her biri yalnızca %3, Afrika ise %1'dir. Kaya tuzu, %90'dan fazla NaCl içeren geniş yer altı birikintileri (genellikle yüzlerce metre kalınlığında) oluşturur. Tipik bir Cheshire tuz yatağı (İngiltere'deki sodyum klorürün ana kaynağı) 60 × 24 km2'lik bir alanı kaplar ve yaklaşık 400 m kalınlığında bir tuz yatağına sahiptir. Tek başına bu yatağın değerinin 10 11 tondan fazla olduğu tahmin edilmektedir. .
21. yüzyılın başlarında dünya tuz üretimi. 200 milyon tona ulaştı ve bunun %60'ı tüketildi kimyasal endüstri(klor ve sodyum hidroksitin yanı sıra kağıt hamuru, tekstil, metaller, kauçuklar ve yağların üretimi için), %30 - gıda, %10 diğer faaliyet alanlarına düşer. Sodyum klorür, örneğin ucuz bir buz çözücü madde olarak kullanılır.
Sodyum karbonat Na2C03 genellikle soda külü veya basitçe soda olarak adlandırılır. Doğada öğütülmüş tuzlu su, göllerdeki tuzlu su ve natron Na 2 CO 3 ·10H 2 O, termonatrit Na 2 CO 3 · H 2 O, trona Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O mineralleri şeklinde bulunur. Sodyum formları ve diğer çeşitli hidratlı karbonatlar, bikarbonatlar, karışık ve çift karbonatlar, örneğin Na2C037H20, Na2C033NaHC03, aKCO3. N H 2 O, K 2 C03 NaHC03 2H 2 O.
Endüstriyel olarak elde edilen alkali elementlerin tuzları arasında sodyum karbonat en büyük öneme sahiptir. Çoğu zaman, üretimi için Belçikalı kimyager-teknoloji uzmanı Ernst Solvay tarafından 1863'te geliştirilen yöntem kullanılıyor.
Konsantre sulu bir sodyum klorür ve amonyak çözeltisi, hafif basınç altında karbondioksit ile doyurulur. Bu durumda, nispeten az çözünür bir sodyum bikarbonat çökeltisi oluşur (NaHC03'ün çözünürlüğü, 20 ° C'de 100 g su başına 9,6 g'dır):
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHC03Ї + NH4Cl
Soda elde etmek için sodyum bikarbonat kalsine edilir:
Açığa çıkan karbondioksit ilk işleme geri döndürülür. Kalsiyum karbonatın (kireç taşı) kalsine edilmesiyle ilave karbondioksit elde edilir:
Bu reaksiyonun ikinci ürünü olan kalsiyum oksit (kireç), amonyum klorürden amonyağı yeniden oluşturmak için kullanılır:
Dolayısıyla Solvay yöntemi kullanılarak soda üretiminin tek yan ürünü kalsiyum klorürdür.
Genel süreç denklemi:
2NaCl + CaC03 = Na2C03 + CaCl2
Açıkçası, içinde normal koşullar sulu bir çözeltide, kalsiyum karbonatın çözünmemesi nedeniyle bu sistemdeki denge tamamen sağdan sola kaydığı için ters reaksiyon meydana gelir.
Doğal hammaddelerden (doğal soda külü) elde edilen soda külü, en iyi kalite amonyak yöntemiyle üretilen sodayla karşılaştırıldığında (klorür içeriği %0,2'den az). Ayrıca, spesifik sermaye yatırımları ve doğal hammaddelerden elde edilen sodanın maliyeti, sentetik olarak elde edilenlere göre %40-45 daha düşüktür. Dünyadaki soda üretiminin yaklaşık üçte biri artık doğal yataklardan geliyor.
1999 yılında dünya Na 2 CO 3 üretimi aşağıdaki şekilde dağıtılmıştır:
| Toplam | |
| Kuzey Amerika | |
| Asya/Okyanusya | |
| Zap. Avrupa | |
| Doğu Avrupa | |
| Afrika | |
| Lat. Amerika |
Dünyanın en büyük doğal soda külü üreticisi, keşfedilen en büyük trona rezervlerinin ve soda göllerinin tuzlu sularının yoğunlaştığı ABD'dir. Wyoming'deki yatak 3 m kalınlığında bir katman ve 2300 km2'lik bir alan oluşturuyor. Rezervleri 10 10 tonu aşıyor. ABD'de soda sektörü doğal hammaddelere odaklanıyor; son soda sentez tesisi 1985 yılında kapatılmıştır. ABD'de soda külü üretimi son yıllar 10,3-10,7 milyon ton seviyesinde sabitlendi.
Amerika Birleşik Devletleri'nin aksine, dünyadaki çoğu ülke neredeyse tamamen sentetik soda külü üretimine bağımlıdır. Çin, soda külü üretiminde ABD'den sonra dünyada ikinci sırada yer alıyor. Bu kimyasalın Çin'deki üretimi 1999 yılında yaklaşık 7,2 milyon tona ulaşırken, aynı yıl Rusya'da soda külü üretimi yaklaşık 1,9 milyon ton olarak gerçekleşti.
Çoğu durumda, sodyum karbonat, sodyum hidroksit ile değiştirilebilir (örneğin, kağıt hamuru, sabun, temizlik ürünlerinin üretiminde). Sodyum karbonatın yaklaşık yarısı cam endüstrisinde kullanılmaktadır. Büyüyen uygulamalardan biri de kükürt kirletici maddelerin uzaklaştırılmasıdır. gaz emisyonları enerji işletmeleri ve yüksek güçlü fırınlar. Yakıta, filtrelenebilen veya çökeltilebilen katı ürünler, özellikle sodyum sülfit oluşturmak üzere kükürt dioksit ile reaksiyona giren sodyum karbonat tozu eklenir.
Sodyum karbonat daha önce yaygın olarak "çamaşır sodası" olarak kullanılıyordu ancak artık diğer ev deterjanlarının kullanılması nedeniyle bu uygulama ortadan kalktı.
Sodyum bikarbonat NaHCO3 (kabartma tozu), esas olarak ekmek pişirmede, şekerleme imalatında, gazlı içeceklerin ve yapay maden sularının üretiminde, yangın söndürme bileşimlerinin bir bileşeni olarak karbondioksit kaynağı olarak kullanılır. ilaç. Bunun nedeni 50-100°C'de ayrışmasının kolaylığıdır.
Sodyum sülfat Na2S04 doğada susuz formda (tenardit) ve dekahidrat formunda (mirabilit, Glauber tuzu) bulunur. Astrakonit Na 2 Mg(S04) 2 4H 2 O, vantoffit Na 2 Mg(S04) 2, glauberit Na 2 Ca(S04) 2'nin bir parçasıdır. En büyük sodyum sülfat rezervleri BDT ülkelerinin yanı sıra ABD, Şili ve İspanya'dadır. Doğal birikintilerden veya tuz göllerinin tuzlu sularından izole edilen Mirabilit, 100 ° C'de dehidre edilir. Sodyum sülfat aynı zamanda sülfürik asit kullanılarak hidrojen klorür üretiminin bir yan ürünü olduğu kadar, kullanılan yüzlerce endüstriyel prosesin son ürünüdür. Sülfürik asidin sodyum hidroksit ile nötrleştirilmesi.
Sodyum sülfat üretimine ilişkin veriler yayınlanmadı ancak doğal hammaddenin küresel üretiminin yılda yaklaşık 4 milyon ton olduğu tahmin ediliyor. Yan ürün olarak sodyum sülfatın geri kazanımının küresel olarak 1,5-2,0 milyon ton olduğu tahmin edilmektedir.
Uzun süre sodyum sülfat çok az kullanıldı. Şimdi bu madde kağıt endüstrisinin temelidir, çünkü Na2S04, kahverengi ambalaj kağıdı ve oluklu mukavvanın hazırlanmasında kraft kağıt hamuru üretiminde ana reaktiftir. Tahta talaşı veya talaş, sıcak alkalin sodyum sülfat çözeltisinde işlenir. Lignini (ahşabın lifleri bir arada tutan bileşeni) çözer ve daha sonra kağıt yapım makinelerine gönderilen selüloz liflerini serbest bırakır. Geriye kalan çözelti, tesise buhar ve buharlaşma için ısı sağlayacak şekilde yanabilecek duruma gelene kadar buharlaştırılır. Erimiş sodyum sülfat ve hidroksit aleve dayanıklıdır ve yeniden kullanılabilir.
Cam ve deterjan üretiminde daha küçük bir miktar sodyum sülfat kullanılır. Na2S04 ·10H20'nun (Glauber tuzu) hidratlanmış formu bir müshildir. Artık eskisine göre daha az kullanılıyor.
Sodyum nitrat NaNO 3'e sodyum veya Şili nitrat denir. Şili'de bulunan büyük sodyum nitrat yatakları, organik kalıntıların biyokimyasal ayrışmasıyla oluşmuş gibi görünüyor. Başlangıçta açığa çıkan amonyak muhtemelen nitrojene oksitlendi ve nitrik asitler daha sonra çözünmüş sodyum klorürle reaksiyona girdi.
Sodyum nitrat, nitröz gazların (bir nitrojen oksit karışımı) bir sodyum karbonat veya hidroksit çözeltisi ile emilmesiyle veya kalsiyum nitratın sodyum sülfatla değişim etkileşimi yoluyla elde edilir.
Gübre olarak sodyum nitrat kullanılır. Sıvı tuz soğutucularının, metal işleme endüstrisindeki söndürme banyolarının ve ısı depolama bileşimlerinin bir bileşenidir. %40 NaNO2, %7 NaNO3 ve %53 KNO3'ten oluşan üçlü bir karışım, erime noktasından (142° C) ~600° C'ye kadar kullanılabilir. Sodyum nitrat, patlayıcılarda, roket yakıtlarında, oksitleyici ajan olarak kullanılır. ve piroteknik bileşimler. Gıda koruyucu görevi gören nitrit dahil cam ve sodyum tuzlarının üretiminde kullanılır.
Sodyum nitrat NaNO 2, sodyum nitratın termal ayrışması veya indirgenmesi yoluyla elde edilebilir:
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO
Sodyum nitritin endüstriyel üretimi için nitrojen oksitler, sulu bir sodyum karbonat çözeltisi tarafından emilir.
Sodyum nitrit NaNO 2, ısı ileten eriyikler olarak nitratlarla birlikte kullanılmasının yanı sıra, korozyonun önlenmesi ve etin korunması amacıyla azo boyaların üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Elena Savinkina
19. yüzyılın başları sodyum sodyum denir. Bu isim, metali alkaliden ayırmayı başaran Humphry Davy tarafından elemente verilmiştir. Kimyager onu hafifçe nemlendirdi ve elektrolize tabi tuttu. Wilhelm Hilbert, Humphrey tarafından keşfedilen elementin adının değiştirilmesini önerdi.
Bu ünlü "Fizik Yıllıkları" nın yazarıdır. Bilim adamı sodyuma sodyum demeye başladı. Çalışma Jens Berzelius tarafından sürdürüldü. Kısaltmayı İsveçli bir kimyager tanıttı sodyum. Bir sonraki materyalimiz bu metalin özellikleri ve insanların hayatındaki rolüyle ilgili.
Kimyasal ve fiziki ozellikleri sodyum
Öğe, 11. sırayı işgal eden 1. grubun ana alt grubuna dahil edilir. Kolondaki tüm metaller alkalidir, dolayısıyla sodyum. su onunla reaksiyona girer. Kostik bir alkali oluşur. Gruptaki metallerin bir diğer ortak özelliği ise atomun dış yörüngesinde yalnızca 1 elektronun bulunmasıdır.
Bu, sodyumu güçlü bir indirgeyici madde yapar. Bir element kolayca dış düzeydeki bir elektronu bağışlayarak oksidasyon durumunu artırır. Atom bir önceki seviyenin tamamlanmış kabuğuna gelir.
Doğada saf metalin bulunmamasının nedeni aktivitenin azalmasıdır. Yalnızca bağlantıları bulabilirsiniz. Bu yüzden, sodyum klorit- Bu sofra tuzu. Sodyum karbonat- karbonat. Yani metalin başlangıçta sodyum olarak adlandırılması boşuna değildi.
Neter olarak da adlandırılabilir. Bu madde Eski Ahit'te bu isim altında yer almaktadır. İnsanlar bunu Paleolitik çağlarda, yani yaklaşık 6.000 yıl önce kullanmaya başladılar.
En enerjik sodyum etkileşime girer sadece suyla değil, aynı zamanda metal olmayan tüm maddelerle de. Aktif bir indirgeyici maddeden hassas bir tane elde etmek için 11. element ile birleştirilir. Bir amalgam oluşur.
Aksine, sodyumun saldırganlığını arttırmak gerekiyorsa, ona oksijen eklenir. Sonuç, güçlü bir oksitleyici madde olan peroksittir. Atmosferinde çoğu madde tutuşur.
Zorluk ve “karakter” sodyum hidroksit. Kostik denir. Bileşik kumaşları, cildi ve diğer organik maddeleri ve esas alınarak yapılan malzemeleri aşındırır. Doğru, havada sodyum hidroksit karbondioksiti yakalayıp nötralize ederek karbonata dönüştürür.
Humphry Davy izolasyonu başardığında saf sodyum, dünya onun dışarıdan nasıl biri olduğunu öğrendi. Metal gümüşi beyazdır. İnce bölümlerin mor bir tonu vardır. Sodyum formülü yumuşak ve esnek olmasını sağlar.
Normal bir bıçakla kesilebilir ve bıçağın kayan yüzeyinde parlar. Elementin düşük bir erime noktası vardır - 97 derece. Sodyum Santigrat ölçeğine göre 883 derecede kaynar.
Saf metal akımı ve ısıyı iyi iletir ve çok yoğun değildir. 11. elementin göstergesi birden küçüktür. Bu, biyolojik süreçlerde sodyumun ağırlığını azaltmaz.
Metal hem bitki hem de hayvan dokularında bulunur. Yani insan vücudunda sodyum çözeltisi– kan plazmasının, sindirim sisteminin ve lenflerin bir kısmı.
Örneğin ozmotik basınç tam olarak 11. element tarafından korunur. Sadece doğa tarafından değil, insan tarafından da kullanıldı. Sodyum kütlesiörneğin endüstriyel amaçlar için kullanılır. Hangi? Bir sonraki bölümde bunun hakkında konuşacağız.
Sodyum uygulamaları
Doğada element yalnızca bir kararlı izotopla temsil edilir. Kütle numarası 23’tür. V yapay koşullar 15 izotop daha oluşturuldu. Kararlı değiller, çoğu birkaç dakika içinde yok oluyor. İstisna: - 22. ve 24. Na.
Bu izotopların yarı ömürleri önemlidir. İlki 2,5 yıl sürüyor, aktif olarak pozitron yayıyor ve bilime hizmet ediyor. Saniyenin yarı ömrü 15 saattir. İlaç servisi yapmaya ve lösemi hastalarına yardım etmeye yetecek kadar.
Alan içerisinde nükleer güç sodyum soğutucu oldu. Elementin erime ve kaynama noktaları arasındaki "hızlanma" faydalıydı. 800 santigrat derecelik bir aralık, örneğin nükleer denizaltıların enerji devrelerinin alkali metalle doldurulmasına olanak tanır. Sodyum ısı alır reaktörden kaynatılmadan çıkarılır.
Reaktör ile buhar jeneratörü arasında sıvı metalin sirkülasyonu sayesinde sıcaklığın makul sınırlar içerisinde tutulması mümkündür. İkincisinde olur sodyum soğutma, su buharlaşır. Böylece türbini yüksek basınçlı buhar enerjisiyle döndürdüğü ortaya çıkıyor.
Saf element metalurjide de faydalıdır. Bunda nasıl bir rol oynuyor? sodyum? Talimatlar Uygulama şu şekildedir: metal, kurşun bazlı alaşımları güçlendirir. 11. elementin yaklaşık %1,5’u yeterlidir. Diğer metallerin alaşımlarına da sodyum eklenir. Artık elde edilen güç değil, karışımların refrakterliğidir.
Ürünler arasında tellerden bahsetmeye değer. Sodyum satın alçünkü bunların üretimi normalden daha karlı. 11. element elektriği 3 kat daha kötü iletir. Ancak alkali metal 9 kat daha hafiftir.
Bu argüman sanayicileri yüksek akımlar için sodyum otobüslerine yönelmeye zorladı. İnce teller sıradan bakırdan yapılmaya devam etti.
Şimdi rol hakkında sodyum bileşikleri. Peroksit sadece maddeleri tutuşturmakla kalmaz, aynı zamanda kumaşları da beyazlatabilir. Petrol işçilerinin 11. metal hidroksite ihtiyacı vardır. Bileşik sıvı işleme ürünlerini arındırır. Katı deterjan üretimi için hidroksit de satın alınır. Kostik madde olmadan içlerindeki yağların sabunlaştırılması mümkün değildir.
Paralel, Beyaz toz Kokusuzdur, tekstil üretiminde de kullanılır. İşte bahis açık sodyum klorür çözeltisi. Ürün hem yazı kağıtlarını hem de kumaşları hafifletebilir. Reaktife halk arasında ağartıcı denir.
Sodyum tetraborat kandidiyaz ve diğer vajinal enfeksiyonlar için bir tedavi haline geldi. Sülfasil sodyum– konjonktivit ve diğer hastalıklara yardımcı olan bir ilaç inflamatuar süreç gözlerinde. Tuz zehirlenmesi ve vücudun genel zehirlenmesi için bir panzehir sodyum tiyosülfat.
Gıda, halk arasında mide yanmasına çare olarak bilinir. Sodyum bikarbonat– mide asidini nötralize eden bir alkali. 11. element kabızlık için de kullanılır. yardımcı olur sodyum sülfat.
Tıp alanının kendisine ek olarak, element kozmetolojide de değerlendirilmektedir. Sodyum asit- hyaluronik asitten başka bir şey değil. Genç cildi korur. Enjeksiyonlar genellikle nazolabial kıvrımlara ve kırışıklıklara yapılır. Asit onları doldurur. Gençlikte hyaluronat vücut tarafından üretilir, ancak yaşlandıkça süreç yavaşlar. İlacın dışarıdan verilmesi gerekiyor.
Resimde sodyum içeren gıdalar görülmektedir
İlk takdir eden insanlık oldu sodyum tuzları. Ancak 21. yüzyılda metalin siyanür formunun cazibesini öğrendiler. Üretime yardımcı oluyor. Mücevher sodyum siyanürde eritilir. Doğru, içinde sıvı form Diğer bazı kompozit cevherler de aktarılmaktadır.
Bununla birlikte, altını karmaşık bir eriyikten ayırmak, katı kütlelerden ayırmaktan daha kolaydır. Son aşamada “bağlanırlar” ve... değerli bir metal mayınlı
Sodyum ekstraksiyonu
Saf bir elemente ihtiyaç duyulursa sıradan sofra tuzundan çıkarılır. Mevduatları tüm kıtalarda bulunur. Yeterli kaynak yoksa denizlerin suları tuz deposudur. Arasından seçim yapın sodyum klorit eriterek ve ardından elektrolizle başarılı olur. Katotlar demir veya bakırdan yapılır. Anotlar adresinden satın alınır.
Tuza sodyum florür ve potasyum klorür eklenir. Hammaddelerin yumuşama sıcaklığını 800'den 500 santigrat dereceye düşürürler. Bu, buharlaşma yoluyla sodyum kaybını azaltır. Yöntem iki kat faydalıdır çünkü 11. elementle aynı anda saf klor da çıkarılır.
Sodyum fiyatı
Öğenin maliyeti satın alınan şeye bağlıdır Sodyum hidroksit çözeltisi, saf metal, onun sülfatı veya başka bir bileşiği. Fiyat etiketi aynı zamanda örneğin bir ilacın parçası olarak mı yoksa ayrı olarak mı satın alındığına da bağlıdır. Sodyumun pek çok kullanım alanı, yüzlerce, binlerce üreticisi bulunmaktadır.
Herkesin kendi ihtiyaçları vardır. Tuz gibi bazı maddeler neredeyse hazır biçimde kolayca elde edilir. Kilogram başına yaklaşık 10-20 rubleye mal oluyor. Diğer sodyum bileşiklerinin sentezlenmesi gerekir, bu da maliyetlerini artırır.
Öyle ya da böyle insanlık 11. elementin sağladığı faydaların bedelini ödemeye hazır. Madenciliği aktif ve görünüşe göre azalmayacak.
Doğru, ampirik veya brüt formül: Hayır
Molekül ağırlığı: 22.99
Sodyum- birinci grubun bir elemanı (eski sınıflandırmaya göre - birinci grubun ana alt grubu), D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin üçüncü periyodu, atom numarası 11. Na (lat. Sodyum). Basit madde sodyum (CAS numarası: 7440-23-5), gümüşi beyaz renkte yumuşak bir alkali metaldir.
İsmin tarihi ve kökeni
Sodyum (veya daha doğrusu bileşikleri) eski çağlardan beri bilinmekte ve kullanılmaktadır. İncil'de Yeremya peygamberin kitabında eski Yunanca sözcüğünden bahsedilmektedir. νίτρον - Septuagint'te ve kelime Lat'tır. nitroet - Vulgata'da (Yer. 2:22) bir maddenin adı olarak, yağla karıştırılarak deterjan görevi gören bir tür soda veya potastır. Tanah'ta, eski Yunanca'daki kelime. νίτρον eski İbraniceye karşılık gelir. ברית - “sabun” ve diğer İbranice. נתר - “kostik ( sabunlu sıvı)". Soda (natron), Mısır'daki soda göllerinin sularında doğal olarak bulunur. Eski Mısırlılar, tuvalleri mumyalamak, ağartmak, yemek pişirmek, boya ve cila yapmak için doğal soda kullanıyorlardı. Yaşlı Pliny, Nil Deltası'nda sodanın (yeterli oranda safsızlık içeriyordu) nehir suyundan izole edildiğini yazıyor. Kömür karışımından dolayı gri ve hatta siyah renkli, büyük parçalar halinde satışa sunuldu.
"Sodyum" adı, Orta Mısır dilinden (nṯr) ödünç alınan Latince natrium kelimesinden (karş. eski Yunanca νίτρον) gelir ve burada diğer şeylerin yanı sıra "soda", "kostik soda" anlamına da gelir.
“Na” kısaltması ve natrium kelimesi ilk kez İsveç Hekimler Cemiyeti kurucusu akademisyen Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) tarafından sodayı da içeren doğal mineralleri ifade etmek için kullanılmıştır. Daha önce (ve hala İngilizce, Fransızca ve diğer bazı dillerde), elemente sodyum (Latince sodyum) adı veriliyordu - bu isim sodyum muhtemelen Arapça "suda" anlamına gelen suda sözcüğünden geliyor. baş ağrısı", çünkü o dönemde soda baş ağrısına çare olarak kullanılıyordu.
Sodyum ilk olarak İngiliz kimyager Humphry Davy tarafından elde edildi ve bunu 19 Kasım 1807'de Baker'ın dersinde bildirdi (dersin taslağında Davy, potasyumu 6 Ekim 1807'de ve sodyumu potasyumdan birkaç gün sonra keşfettiğini belirtti). erimiş sodyum hidroksitin elektrolizi ile.
Doğada olmak
Yer kabuğundaki sodyum Clarke miktarı 25 kg/t'tur. Deniz suyunun bileşik formundaki içeriği 10,5 g/l'dir. Sodyum metali, kaya tuzunu maviye boyayan bir yabancı madde olarak oluşur. Tuz bu rengi radyasyonun etkisi altında alır.
Fiş
Sodyum üretmenin ilk endüstriyel yöntemi, sodyum karbonatın kömürle indirgenmesi reaksiyonuydu ve bu maddelerin yakın bir karışımını demir bir kapta 1000 °C'ye kadar ısıtıyordu (Deville yöntemi):
Na2C03 +2C → 2Na+3CO.
Kömür yerine kalsiyum karbür, alüminyum, silikon, ferrosilikon ve silikoalüminyum kullanılabilir.
Elektrik gücünün ortaya çıkmasıyla birlikte, sodyum üretmenin başka bir yöntemi daha pratik hale geldi: erimiş kostik soda veya sodyum klorürün elektrolizi. Şu anda elektroliz, sodyum üretmenin ana yöntemidir.
Sodyum ayrıca zirkonyum termal yöntemiyle veya sodyum azidin termal ayrıştırılmasıyla da elde edilebilir.
Fiziki ozellikleri
Sodyum gümüşi beyaz bir metaldir, ince tabakalar halinde mor renkte, plastik, hatta yumuşak (bıçakla kolayca kesilebilir), taze kesilmiş sodyum parlaktır. Sodyumun elektriksel ve termal iletkenlikleri oldukça yüksektir, yoğunluğu 0,96842 g/cm³ (19,7 °C'de), erime noktası 97,86 °C, kaynama noktası 883,15 °C'dir.
Basınç altında yakut gibi şeffaf ve kırmızı olur.
Oda sıcaklığında sodyum kübik sistemde kristaller oluşturur, uzay grubu I m3m, hücre parametreleri a = 0,42820 nm, Z = 2.
−268 °C (5 K) sıcaklıkta, sodyum altıgen faza geçer, uzay grubu P 63/mmc, hücre parametreleri a = 0,3767 nm, c = 0,6154 nm, Z = 2.
Kimyasal özellikler
Bir alkali metal havada kolayca sodyum okside oksitlenir. Atmosferdeki oksijene karşı koruma sağlamak için sodyum metali bir gazyağı tabakası altında depolanır.
4Na+O2 → 2Na2O
Havada veya oksijende yakıldığında sodyum peroksit oluşur:
2Na+O2 → Na2O2
Ayrıca sodyum ozonit NaO3 vardır.
Sodyum suyla çok şiddetli reaksiyona girer; suya konulan bir parça sodyum, ortaya çıkan ısı nedeniyle yukarı doğru yüzer, erir, su yüzeyinde hızla farklı yönlere hareket eden beyaz bir top haline gelir; açığa çıkmasıyla reaksiyon meydana gelir; tutuşabilen hidrojen. Reaksiyon denklemi:
2Na+2H20 → 2NaOH +H2
Tüm alkali metaller gibi, sodyum da güçlü bir indirgeyici maddedir ve birçok metal olmayan maddeyle (nitrojen, iyot, karbon, soy gazlar hariç) güçlü bir şekilde reaksiyona girer:
2Na+Cl 2 → 2NaCl
2Na+H 2 → 2NaH
Sodyum lityumdan daha aktiftir. Kızdırma deşarjında nitrojenle son derece zayıf reaksiyona girerek çok kararsız bir madde oluşturur - sodyum nitrür (kolayca oluşan lityum nitrürün aksine):
6Na+N 2 → 2Na3N
Sıradan metal gibi seyreltilmiş metallerle etkileşime girer:
2Na+2HCl → 2NaCl+H2
Konsantre oksitleyici asitlerle indirgeme ürünleri açığa çıkar:
8Na+10HNO3 → 8NaNO3 +NH4 NO3 +3H2O
Sıvı amonyakta çözünerek mavi bir çözelti oluşturur:
Na+4NH3 → Na(NH3) 4
Isıtıldığında amonyak gazıyla reaksiyona girer:
2Na+2NH3 → 2NaNH2 +H2
Cıva ile saf metal yerine daha yumuşak bir indirgeyici madde olarak kullanılan sodyum amalgamı oluşturur. Potasyumla birleştirildiğinde sıvı bir alaşım üretir.
Fazla metal içeren alkil halojenürler, genellikle havada kendiliğinden tutuşan ve suyla patlayan yüksek derecede reaktif bileşikler olan organosodyum bileşikleri üretebilir. Metal eksikliği olduğunda Wurtz reaksiyonu meydana gelir.
Organik çözücülerin varlığında taç eterlerde çözünür ve bir elektrit veya alkalid verir (ikincisinde sodyum, -1 gibi olağandışı bir oksidasyon durumuna sahiptir).
Başvuru
Sodyum metali, metalurji de dahil olmak üzere preparatif kimya ve endüstride güçlü bir indirgeyici madde olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. Eter gibi organik solventlerin kurutulmasında kullanılır. Sodyum, yüksek enerji yoğunluğuna sahip sodyum-kükürt pillerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kamyon motorlarının egzoz valflerinde sıvı soğutucu olarak kullanılır. Bazen çok yüksek akımları taşıması amaçlanan elektrik kablolarının malzemesi olarak sodyum metali kullanılır.
Potasyumun yanı sıra rubidyum ve sezyum içeren bir alaşımda yüksek verimli bir soğutucu olarak kullanılır. Özellikle, %12 sodyum, %47 potasyum, %41 sezyum bileşiminden oluşan alaşım, -78 °C'lik rekor düşük bir erime noktasına sahiptir ve iyon roket motorları için bir çalışma sıvısı ve nükleer enerji santralleri için bir soğutucu olarak önerilmiştir.
Hızlı nötron nükleer reaktörleri BN-600 ve BN-800'deki sıvı metal soğutucu.
Sodyum ayrıca yüksek ve düşük basınçlı deşarj lambalarında (HPLD ve LPLD) kullanılır. DNaT (Arc Sodium Tubular) tipi NLVD lambalar sokak aydınlatmasında çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Parlak sarı bir ışık yayarlar. HPS lambaların kullanım ömrü 12-24 bin saattir. Bu nedenle HPS tipi gaz deşarjlı lambalar kentsel, mimari ve endüstriyel aydınlatmanın vazgeçilmezidir. Ayrıca DNaS, DNaMT (Ark Sodyum Mat), DNaZ (Ark Sodyum Ayna) ve DNaTBR (Cıvasız Ark Sodyum Borulu) lambalar da vardır.
Kalitatif analizde sodyum metali kullanılır. Sodyum ve test maddesi alaşımı etanol ile nötrleştirilir, birkaç mililitre damıtılmış su eklenir ve 3 parçaya bölünür; J. Lassaigne testi (1843) nitrojen, kükürt ve halojenleri (Beilstein testi) belirlemeyi amaçlamaktadır.
Sodyum klorür (sofra tuzu) en eski kullanılan tatlandırıcı ve koruyucudur.
Sodyum azit (NaN3), metalurjide ve kurşun azit üretiminde nitrürleme maddesi olarak kullanılır.
Sodyum siyanür (NaCN), hidrometalurjik yöntemle altının kayalardan ayrıştırılmasında, ayrıca çeliğin nitrokarbürizasyonunda ve elektrokaplamada (gümüşleme, yaldızlama) kullanılır.
Sodyum klorat (NaClO 3), demiryolu raylarındaki istenmeyen bitki örtüsünü yok etmek için kullanılır.
Sodyum izotopları
Şu anda (2012) kütle numaraları 18'den 37'ye kadar olan 20 izotop ve sodyumun 2 nükleer izomeri bilinmektedir. Tek kararlı izotop 23Na'dır. Çoğu izotopun yarı ömrü bir dakikadan kısadır; yalnızca 2 radyoaktif izotopun (22Na ve 24Na) yarı ömrü daha uzundur. 22Na, 2.6027 yıllık yarılanma ömrüyle pozitron bozunmasına uğrar ve pozitron kaynağı olarak ve bilimsel araştırmalarda kullanılır. 15 saatlik β− bozunma yarı ömrüne sahip 24Na, tıpta bazı lösemi türlerinin tanı ve tedavisinde kullanılır.
Biyolojik rol
Sodyum tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Yüksek organizmalarda sodyum çoğunlukla hücrelerin hücreler arası sıvısında bulunur (hücrenin sitoplazmasındakinden yaklaşık 15 kat daha fazla). Konsantrasyon farkı, hücre zarına yerleştirilmiş sodyum-potasyum pompasını korur ve sodyum iyonlarını sitoplazmadan hücreler arası sıvıya pompalar.
Potasyum ile birlikte sodyum aşağıdaki işlevleri yerine getirir:
- Membran potansiyeli ve kas kasılmalarının oluşması için koşullar yaratmak.
- Kan ozmotik konsantrasyonunun korunması.
- Asit-baz dengesinin korunması.
- Su dengesinin normalleştirilmesi.
- Membran taşınmasının sağlanması.
- Birçok enzimin aktivasyonu.
Sodyum neredeyse tüm gıdalarda bulunur farklı miktarlar Vücut, konserve yiyecekler, yarı mamul ürünler, soslar, sosisler vb. dahil olmak üzere çoğunu sofra tuzundan almasına rağmen. Diğer diyet sodyum kaynakları arasında monosodyum glutamat, kabartma tozu (sodyum bikarbonat), sodyum nitrit, sodyum sakarinat ve sodyum benzoat bulunur. Emilim esas olarak mide ve ince bağırsakta meydana gelir. D vitamini sodyum emilimini artırır ancak aşırı tuzlu gıdalar ve protein açısından zengin gıdalar normal emilimi engeller. Yiyeceklerden alınan sodyum miktarı idrardaki sodyum içeriğini gösterir. Sodyum açısından zengin gıdalar, hızlandırılmış atılımla karakterize edilir.
Dengeli beslenen bir insanda sodyum eksikliği oluşmaz ancak oruç sırasında bazı sorunlar ortaya çıkabilir. Geçici eksikliğin nedeni idrar söktürücü kullanımı, ishal, aşırı terleme veya aşırı su alımı olabilir.
Sodyum eksikliğinin belirtileri arasında kilo kaybı, kusma, gastrointestinal sistemde gaz oluşumu ve amino asitlerin ve monosakkaritlerin emiliminin bozulması yer alır. Uzun süreli eksiklik kas kramplarına ve nevraljiye neden olur.
Çok fazla sodyum, bacaklarda ve yüzde şişmeye, idrarda potasyum atılımının artmasına ve bazı kişilerde yüksek tansiyona ve sıvı tutulmasına neden olur. Böbreklerin işleyebileceği maksimum tuz miktarı yaklaşık 20-30 gramdır; daha fazlası hayati tehlike oluşturur.
İhtiyati önlemler
Laboratuvarlarda küçük miktarlar sodyum (yaklaşık 1 kg'a kadar), kerosen tabakasının altında kapalı cam kavanozlarda depolanır, böylece gazyağı tüm metali kaplar. Sodyum kavanozu metal yanmaz bir dolapta (kasa) saklanmalıdır. Sodyum cımbız veya forseps ile alınır, neşterle kesilir (sodyum plastiktir ve bıçakla kolayca kesilebilir) kuru bir yüzeyde (masa üzerinde değil, cam bir bardakta) Gerekli miktar ve geri kalan kısım hemen bir gazyağı tabakası altında kavanoza geri gönderilir ve kesilen parça ya gazyağı içine yerleştirilir ya da hemen reaksiyona sokulur. Sodyumla çalışmaya başlamadan önce güvenlik eğitiminden geçmelisiniz; Sodyumla ilk kez çalışmaya başlayacak kişilerin, bu işi bu konuda tecrübeli çalışanların gözetiminde yapmaları gerekmektedir. Genellikle laboratuvar koşulları Reaksiyonlar için onlarca gramı aşmayan miktarlarda sodyum kullanılır. Örneğin okul kimya derslerinde gösteri deneyleri için bir gramdan fazla sodyum almamalısınız. Metalik sodyum ile çalıştıktan sonra tüm kaplar ve sodyum kalıntıları seyreltilmemiş alkolle dökülür ve elde edilen çözelti zayıf bir asit çözeltisiyle nötrleştirilir. Çöp kutusundaki sodyum yangına neden olabileceğinden ve kanalizasyon drenajında boru arızasına neden olabileceğinden, tüm sodyum kalıntılarının ve artıkların atılmadan önce tamamen nötralize edildiğinden emin olmak için özel dikkat gösterilmelidir. Sodyumla ve genel olarak alkaliler ve alkali metallerle yapılan tüm çalışmalar gözlük veya koruyucu maske takılarak yapılmalıdır. Sodyumun evde saklanması veya onunla herhangi bir deney yapılması önerilmez.
Su ve diğer birçok maddeyle temas ettiğinde sodyum metalinin tutuşması ve hatta patlaması organik bileşikler ciddi yaralanmalara ve yanıklara neden olabilir. Bir parça sodyum metali almaya çalışmak çıplak ellerle ciltteki nem nedeniyle tutuşmasına (bazen patlamasına) ve sodyumdan ciddi yanıkların oluşmasına ve bunun sonucunda ortaya çıkmasına neden olabilir. Sodyumun yanması, aşındırıcı olan bir sodyum oksit, peroksit ve hidroksit aerosolü oluşturur. Sodyumun bazı reaksiyonları çok şiddetli gerçekleşir (örneğin kükürt, brom ile).
